Chimica propedeutica biochimica di Giordano Perin. Un altro bel ...

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Giordano Perin; chimica 1: principi e definizioni 8. X = frazione molare = moli di soluto / moli totali. 4
Giordano Perin; chimica 2: il legame chimico IL LEGAME CHIMICO IN UNA MOLECOLA CI SONO TANTI LEGAMI QUANTE SONO LE COPPIE DI ELETTRONI CONDIVISE: un legame chimico si forma solo e unicamente perché gli atomi o le molecole in esso coinvolte acquisiscono una conformazione più stabile, energeticamente più stabile e bassa (in caso contrario il legame non so forma), in poche parola l'energia di due atomi legati insieme è inferiore dell'energia dell'atomo da solo. ENERGIA DI LEGAME: si definisce energia di legame di una molecola l'energia necessaria a rompere un numero di avogadro di legami, più grande è tale energia più forte sarà il legame. In diverse situazioni e casi si formano quindi diverse tipologie di legame, i diversi legami si formano in base sostanzialmente alla diversa elettronegatività che contraddistingue gli atomi coinvolti. I diversi tipi di legami conosciuti sono sostanzialmente distinguibili in due grandi categorie: 1. LEGAMI IONICI: sono legami la cui forza è data sostanzialmente dalla presenza sui due atomi coinvolti di cariche opposte fra loro, in particolare coinvolge quindi un METALLO e un altro elemento con carattere NON METALLICO, il primo tende a perdere elettroni, mentre il secondo ad acquisirne, si formano così degli ioni che di fatto stabilizzano la configurazione elettronica dell'atomo e rendono possibile l'attrazione elettrostatica necessaria alla formazione del legame. Molecole caratterizzate dalla presenza di questo tipo di legame generalmente presentano: allo stato SOLIDO una grande stabilità quindi: 1. reticolo cristallino molto forte. 2. Alte temperature di fusione ed ebollizione. 3. Alta energia di legame. Allo stato LIQUIDO ciascuno ione è separato dall'altro e circondato da ioni di carica opposta, in particolare questi composti in soluzione acquosa ma non solo sono capaci di condurre la corrente elettrica e sono detti ELETTROLITI. Allo stato GASSOSO si trovano unicamente in soluzioni estreme, a questo stadio l'energia molecolare è tale che le molecole si trovano completamente separate fra loro. 2. LEGAME COVALENTE: si forma tra atomi con elettronegatività simile o uguale, non prevede la formazione di ioni o di molecole con carica netta. Si tratta del legame chimico PIÙ' FORTE PRESENTE IN NATURA. Il legame covalente è classificabile in due grandi categorie: LEGAME COVALENTE PURO: si tratta di un legame covalente che si instaura fra due atomi con identica elettronegatività, in questo caso il doppietto elettronico è completamente ed equamente condiviso, tale legame si instaura praticamente solo fra atomi uguali. LEGAME COVALENTE POLARE: si tratta di un legame che si crea fra atomi con una lieve differenza di elettronegatività, si forma un legame caratterizzato da una condivisione non equa del doppietto elettronico che si trova preferenzialmente a ruotare intorno all'atomo con maggiore elettronegatività. Si tratta di un tipo di legame estremamente diffuso. LEGAME COVALENTE DATIVO, si tratta di un legame nel quale la coppia di elettroni condivisa viene fornita da un solo atomo, detto donatore, e ricevuta da un altro detto accettore; è quindi condizione necessaria per effettuare questa forma di legame la 1
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