Chimica propedeutica biochimica di Giordano Perin. Un altro bel ...

Giordano Perin; chimica 5: termodinamica
PRESSIONE = 1atm.
QUANTITÀ = 1mole.
STATO FISICO = il più stabile a 25°C e 1atm.
Per quanto riguarda la valutazione del valore della differenza di entalpia di una reazione chimica
possiamo fissare tre regole:
1. la variazione di entalpia di una reazione chimica è direttamente proporzionale alla quantità
di sostanza trasformata.
2. La variazione di entalpia di una reazione chimica è uguale e di segno opposto rispetto a
quella della reazione inversa.
3. Se una trasformazione avviene in più stadi la variazione di entalpia complessiva è pari alla
somma delle singole variazioni di entalpia = legge di Hess
spesso quando si fanno dei calcoli pratici per conoscere la variazione effettiva di entalpia di una
reazione si ricorre al CALORE DI FORMAZIONE STANDARD = variazione di entalpia standard
di reazione di formazione di una mole di prodotto dalle sue componenti = ΔH°F. Questa scala
misura la variazione di entalpia rispetto ad uno 0 fissato arbitrariamente con la formazione del
protone, cioè il ΔH°F di H+ = 0. Quindi possiamo calcolare l'entalpia standard di una reazione
chimica attraverso questa equazione:
ΔH° = ΣnΔH°F(prodotti) ­ ΣnΔH°F(reagenti)
la variazione di entalpia di una reazione chimica è uguale alla differenza fra le sommatorie dei
calori di formazione dei prodotti e dei reagenti moltiplicati per il loro coefficiente stechiometrico.
Generalmente è importante sottolineare che la formazione di un composto dalle sue componenti è
una reazione di tipo esotermico e provoca perdita di energia.
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