ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное ...

21а для обозначения концентрации гидроксид-ионов - гидроксидный показательpOH = –lg [OH − ].При температуре 298 К: pH + pOH = рК w ≅14,cледовательно при ст. усл.:в чистой воде [H + ] = [OH − ] = 1⋅10 −7 моль/л; рH = 7;кислотной среде [H + ] > [OH − ] > 1⋅10 −7 моль/л; pH < 7;щелочной среде [H + ] < [OH − ] < 1⋅10 −7 моль/; pH > 7.Для растворов сильных электролитов вместо концентрации пользуютсяактивностью. Поэтому при расчетах в этих растворах следует вычислять показательра(Н + )= - lga(H + ) = pH - lgγ(H + ).Определение рН раствора может быть произведено с помощью специальногоприбора – рН-метра или специальных веществ, называемых кислотноосновнымииндикаторами (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).Индикаторами называют органические вещества (слабые органическиекислоты (НInd) или основания (Ind − )), меняющие свою окраску в зависимостиот кислотности или щелочности среды, широко используются в химии и химическойтехнологии, металлургии и других отраслях для ориентировочной оценки(индикации) величины рН.Индикаторы в растворе могут существовать в ионизированной и неионизированнойформах. Формы окрашены в разный цвет и находятся в равновесии,зависящем от рН среды. Например:НInd−⎯ ⎯→ÎÍInd −ÍИзменение кислотности раствора приводит к смещению этого равновесияв ту или иную сторону. Изменение окраски индикатора – быстрый и обратимыйпроцесс. Переход окраски обусловлен изменением состава и строениямолекулы индикатора и наблюдается в определенном и достаточно узком интервалерН. Например, окраска индикатора метилового оранжевого от краснойдо оранжево-желтой меняется в пределах от 3,1 до 4,4 (так называемый интервалиндикации).← +⎯ ⎯