ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное ...

6313. После окончания измерений наливают в стаканчик дистиллированнуюводу и опускают в него электроды.14. Выключают прибор из сети.– V (мл) иОбработка результатов:По данным титрования строят кривую титрования в координатах Е (мВ)∆E∆V– V. Определяют объем рабочего раствора в Т.Э. – и рассчитываютколичество Fe (ІІ) в исследуемом растворе по формуле (8.4) и его объемпо формуле (8.5):гдеmFe=VÒ.Ý. K2Cr2O7⋅ MV2+FeÝFe⋅ C⋅ 1000ÝK2Cr2O7⋅ 100M ÝFe– молярная масса эквивалента железа, г/моль; Ò.Ý. K2 Cr 2 O7- объемÑ - молярная концентрация экви-- объем исследуемого раствора Fe (ІІ),раствора K 2 Cr 2 O 7 в ТЭ (по графику), мл; Ý K2 Cr 2 O7валента раствора K 2 Cr 2 O 7 , моль/л; V 2+взятый для анализа, мл.Fe, гmFeVFeïîëó÷= , млTFeгде Т Fe - титр исследуемого раствора железа, [г/мл] (узнать у лаборанта).V èñò = …, мл.Расчет погрешностей:абсолютная погрешность: ∆ = Vèñò− Vïîëó÷, мл.Требования к отчету.1. Указать цель работы.2. Привести основные уравнения протекающих реакций.3. Кратко описать последовательность выполняемых при анализе операций.4. Привести формулы для расчета результатов определений и погрешностей.относительная погрешность:∆ ⋅100%∆ =V èñò.5. Сделать выводы.Контрольные вопросы.1. В чем суть метода потенциометричекого титрования?2. Какие электроды применяются в окислительно-восстановительномтитровании?3. На чем основано потенциометрическое определение железа? Приведитеуравнение реакции, протекающей на индикаторном электроде.V