ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Федеральное ...

45Йодометрическое определение меди (II) одной из важнейших областейприменения йодометрии является определение Cu (II) ,широко используемоепри анализе сплавов, руд, минералов и т.д. Такое определение основано на реакции:2CuCl 2 + 4KI = 2CuI↓+ I 2 + 2KClCu 2+ + ē = Cu + 22I - – 2ē = I 2 1+ +Хотя потенциал пары Cu 2 Cu (+0,159 В) ниже потенциала системы−I 2 2I (+0,54 В), реакция смещена вправо, т.к. образуется малорастворимое соединениеCuI, а потенциал пары Cu 2+ CuI (+0,86 В) выше +0,54 В.При определении Cu к аликвотной части раствора добавляют избыток KI,выдерживают 5 мин. В темноте и оттитровывают выделившийся I 2 растворомNa 2 S 2 O 3 , добавляя крахмал.CÝ( 1 Na S O ) ⋅ MÝ(Cu)⋅ V( Na S O )2 2 2 32 2 3m =( Cu), гV ⋅ 1000+ 2(Cu )C2 2O2 3, V ( Na 2S2O3) –молярная концентрация эквивалента Na 2 S 2 O 3 и его объем, пошедший на титрование;V 2(Cu + ) – аликвотная часть раствора Cu (II), мл.где M Э(Cu) – молярная масса эквивалента меди; Ý( 1 Na S )Методика и порядок выполнения работы.1. Определение молярной концентрации эквивалента раствора титрантаNa 2 S 2 O 31.1. Промыть бюретку дистиллированной водой, а затем растворомNa 2 S 2 O 3. Заполнить бюретку этим раствором титранта Na 2 S 2 O 3 и довести до нулевойотметки.1.2. Отобрать мерной пипеткой аликвотную часть раствора K 2 Cr 2 O 7 , перенестив колбу для титрования, добавить 10 мл раствора KI, 10 мл 6н H 2 SO 4 , накрытьколбу часовым стеклом и поставить на 5 минут в темное место.1.3. Приготовить в другой колбе вторую пробу K 2 Cr 2 O 7 , повторить п. 1.2.1.4. После выдерживания первой колбы в темноте, ополоснуть внутреннююповерхность часового стекла дистиллированной водой из промывалки(над колбой!) и титровать выделившийся I 2 рабочим раствором Na 2 S 2 O 3 до измененияокраски от бурой до желтой.1.5. Добавить в колбу 2-3 мл раствора крахмала и продолжить титрованиераствора до исчезновения синей окраски. Последние капли добавлятьочень медленно хорошо перемешивая раствор.