diplomarbeit - Technische Chemie 2 Rößner - Carl von Ossietzky ...
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3 Experimenteller Teil 25<br />
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Da das Si/Al-Verhältnis des verwendeten H-Beta Zeoliths nicht bekannt war,<br />
erfolgte die Bestimmung der austauschbaren Protonen über den Rücktausch <strong>von</strong><br />
H + -Ionen aus dem Zeolith mit einer 0,1 molaren Ammoniumchloridlösung bei<br />
Raumtemperatur, wobei dies einem etwa 100-fachem Überschuß an NH4 + -Ionen<br />
über die zu erwartende Protonenmenge entsprach.<br />
Durch mehrmaliges Schwemmen einer circa 0,5 cm hohen Schüttung <strong>von</strong> 0,9954<br />
g H-Beta Pulver, das sich in einer Glasfilternutsche POR 1 befand, mit der 0,1<br />
molaren Ammoniumchloridlösung wurden die Protonen gegen Ammoniumionen<br />
über einen Zeitraum <strong>von</strong> sieben Tagen ausgetauscht. Zur Verfolgung des<br />
Fortschreitens des Ionenaustauschs wurde der pH-Wert der unmittelbar<br />
durchtropfenden Rücktauschlösung mittels Indikatorpapier bestimmt. Nach dem<br />
Ionenaustausch mit insgesamt 350 ml der 0,1 molaren Ammoniumchloridlösung<br />
blieb der pH-Wert konstant bei 6-7, während er zu Beginn des Austauschs bei 3<br />
lag. Die saure, protonenhaltige Rücktauschlösung wurde gegen eine 0,01 molare<br />
NaOH-Lösung bis zum pH-Wert 7 einer pH-Wert-Meßelektrode titriert.<br />
Aus den Titrationsergebnissen wurde die Konzentration c (mmol/g) an H + -Ionen<br />
für 1 g Zeolith nach:<br />
+ =<br />
[ ] ⋅<br />
⋅<br />
Pr<br />
���<br />
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berechnet. Dabei bedeuten:<br />
[ ] : Konzentration der Lauge in mmol/l,<br />
�������<br />
: Anteil der entnommenen Probemenge in ml,<br />
: Verbrauch an Lauge in ml, ���<br />
Pr<br />
� ��<br />
�����<br />
��� : Masse der eingewogenen Menge Zeolith in g.<br />
Die ermittelten Ergebnisse der Titration I sind in Tabelle 3-3 zusammengefaßt.<br />
3-2