Xác định hàm lượng Chì và Asen trong một số mẫu đất và nước khu vực mỏ Trại Cau - Thái Nguyên bằng phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử và phổ phát xạ nguyên tử
https://app.box.com/s/aib3gftkn85oyz2964kmsnjsoyhg4vfo
https://app.box.com/s/aib3gftkn85oyz2964kmsnjsoyhg4vfo
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
8<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Phương <strong>pháp</strong> này không đòi hỏi dụng cụ đắt tiền nhưng quá trình phân<br />
tích lâu, nhiều giai đoạn phức tạp đặc biệt khi phân tích <s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> vết các chất. Vì<br />
vậy <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> này không được dùng <strong>phổ</strong> biến <strong>trong</strong> thực tế để xác <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>><br />
<s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> vết các chất mà chỉ dùng <strong>trong</strong> phân tích <s<strong>trong</strong>>hàm</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> lớn.<br />
1.2.1.2. Phương <strong>pháp</strong> phân tích thể tích<br />
Phương <strong>pháp</strong> phân tích thể tích dựa trên sự đo thể tích dung dịch thuốc<br />
thử để biết nồng độ chính xác (dung dịch chuẩn) được thêm <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>>o dung dịch chất<br />
<s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>> phân để tác dụng đủ toàn bộ <s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> chất <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>> phân đó. Thời điểm thêm<br />
<s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> thuốc thử tác dụng với toàn bộ chất <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>> phân gọi là điểm tương đương.<br />
Để nhận biết điểm tương đương, người ta dùng các chất gây ra hiện tượng có thể<br />
quan sát <strong>bằng</strong> mắt gọi là các chất chỉ thị.<br />
<s<strong>trong</strong>>Asen</s<strong>trong</strong>> có thể được xác <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>> <strong>bằng</strong> <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> chuẩn độ iot, chuẩn độ<br />
bicromat hay <strong>phương</strong> <strong>pháp</strong> chuẩn độ Brom.<br />
<s<strong>trong</strong>>Xác</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>Asen</s<strong>trong</strong>> <strong>bằng</strong> chuẩn độ iot người ta chuyển <s<strong>trong</strong>>Asen</s<strong>trong</strong>> về dạng AsO 3<br />
3-<br />
<strong>bằng</strong> K 2 CO 3 , NaHCO 3 <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>> H 2 SO 4 loãng, sau đó chuẩn độ <strong>bằng</strong> iot với chỉ thị hồ<br />
tinh bột cho tới khi dung dịch xuất hiện màu xanh. Phương <strong>pháp</strong> này xác <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>><br />
được <s<strong>trong</strong>>hàm</s<strong>trong</strong>> <s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> As <strong>trong</strong> khoảng từ 0,1% đến <s<strong>trong</strong>>và</s<strong>trong</strong>>i chục %.<br />
Với <s<strong>trong</strong>>Chì</s<strong>trong</strong>>, ta có thể dùng các phép chuẩn độ như chuẩn độ phức chất, chuẩn<br />
độ ôxi hoá - khử với các chất chỉ thị khác nhau.<br />
Để xác <s<strong>trong</strong>>định</s<strong>trong</strong>> chì ta có thể chuẩn độ trực tiếp <strong>bằng</strong> EDTA hay chuẩn độ<br />
ngược <strong>bằng</strong> Zn 2+ hoặc chuẩn độ thay thế với ZnY 2- với chất chỉ thị ET-OO.<br />
- Cách 1: Chuẩn độ trực tiếp Pb 2+ <strong>bằng</strong> EDTA ở pH trung tính hoặc<br />
kiềm (pH khoảng 8 - 12), với chỉ thị ET-OO.<br />
Pb 2+ + H 2 Y 2- → PbY 2- + 2H +<br />
Tuy nhiên, chì rất dễ thuỷ phân nên trước khi tăng pH phải cho Pb 2+ tạo<br />
phức kém bền với tactrat hoặc trietanolamin.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
- Cách 2: Chuẩn độ ngược Pb 2+ <strong>bằng</strong> Zn 2+ : cho Pb 2+ tác dụng với <strong>một</strong><br />
<s<strong>trong</strong>>lượng</s<strong>trong</strong>> dư chính xác EDTA đã biết nồng độ ở pH = 10. Sau đó chuẩn độ EDTA<br />
dư <strong>bằng</strong> Zn 2+ với chỉ thị là ET-OO.<br />
Pb 2+ + H 2 Y 2- = PbY 2- + 2H +<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial