Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans
Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans
Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Exemple d’aplicació <strong>de</strong>l mèto<strong>de</strong><br />
MOLT DE QUÍMICA! 30<br />
A continuació es calcularà la constant d’Avogadro a partir <strong>de</strong> les da<strong>de</strong>s obtingu<strong>de</strong>s a la primera<br />
pràctica realitzada (dissolució NaOH 0’5M prova I). Les da<strong>de</strong>s obtingu<strong>de</strong>s experimentalment foren les<br />
següents:<br />
Càrrega<br />
elèctrica<br />
(C)<br />
Volum<br />
d’hidrogen<br />
(ml)<br />
Alçada <strong>de</strong> la<br />
columna d’aigua<br />
(mm)<br />
Temperatura<br />
ambiental<br />
( º K)<br />
Pressió<br />
atmosfèrica<br />
(KPa)<br />
47’054 6,8 444 301’5 101’79<br />
Nombre <strong>de</strong> molècules<br />
<br />
è<br />
<br />
Sabent la càrrega elèctrica que s’ha aplicat durant l’experiment, es pot esbrinar el nombre <strong>de</strong><br />
molècules allibera<strong>de</strong>s aplicant els següents factors <strong>de</strong> conversió:<br />
è 47 054C <br />
Nombre <strong>de</strong> mols<br />
1e <br />
1,602 10 C 1 molec H <br />
2e <br />
El nombre <strong>de</strong> mols es calcula a partir <strong>de</strong> la fórmula enunciada per la Llei <strong>de</strong>ls Gasos I<strong>de</strong>als:<br />
PV<br />
RT<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
P dghP → P H 757’56 – 1x9’8x0’444 – 29’22 = 723’99mmHg =<br />
0’95atm<br />
V= 0’0068 (L)<br />
R= 0,082<br />
<br />
º<br />
T= 28’5ºC + 273 = 301’5ºK<br />
<br />
095 00068<br />
0082 3015 <br />
Finalment, es substitueixen els valors <strong>de</strong> l’expressió inicial i s’obté el valor <strong>de</strong> la constant d’Avogadro:<br />
1 4686 10 molècules<br />
26 10 mols<br />
í
Change language