Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans

MOLT DE QUÍMICA! 40
1mol Cu
Nombre de mols de coure Δmàg Cu
63548g Cu
Coneixent la intensitat del corrent elèctric (I), i el temps (t) que ha durat la reacció d’electròlisi, es pot
saber la càrrega (Q), que ha circulat en el circuit multiplicant aquestes dues dades. Sabent que al
càtode es diposita 1 àtom de coure per cada dos electrons capturats, es pot determinar el nombre
d’àtoms de coure que s’han dipositat. Cal tenir en compte que la càrrega de l’electró és 1,602x10-19 C.
Vegeu l’expressió matemàtica següent:
1electró
Nombre dàtoms de coure Intesitat temps
1,6022 10 1àtom de Cu
C 2 electrons
Malauradament, és previsible que la intensitat del corrent variï lleugerament durant l’electrodeposició.
Per determinar la càrrega, doncs, hauríem de conèixer la intensitat del corrent mitjana, però aquesta
dada ens és desconeguda. Així doncs, el que es farà serà enregistrat les dades intensitat-temps
mitjançant un sensor que mesurarà el corrent i, posteriorment, utilitzant el software Multilab,
representar les dades en un gràfic intensitat-temps com el següent:
Figura 26: Gràfic intensitat-temps. L’àrea d’aquest es correspon amb el valor total
de la càrrega que ha circulat pel circuit.
L’àrea en color és equivalent a la càrrega que ha circulat. Aquesta àrea serà mesurada a partir de la
funció integrat que duu incorporat el software Multilab.
Área Cárrega Idt
En resum i en conclusió, doncs, el valor de la constant d’Avogadro serà calculat mitjançant l’expressió
següent:
nombre d àtomsde coure
nombre de mols de coure
Idt
ó
, à C
C
C
C
Δm à g Cu