Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans
Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans
Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Annex 1. Preparació <strong>de</strong> dissolucions<br />
MOLT DE QUÍMICA! 85<br />
Moltes <strong>de</strong> les pràctiques proposa<strong>de</strong>s en aquest treball <strong>de</strong> recerca requereixen la preparació <strong>de</strong><br />
dissolucions amb concentracions diferents. Aquest annex ensenya, d’una manera senzilla com obtenir<br />
les preparacions químiques requeri<strong>de</strong>s per po<strong>de</strong>r realitzar alguns <strong>de</strong>ls experiments.<br />
Una preparació està formada per dos elements: el solut, que es presenta en menor quantitat, i el<br />
dissolvent, que es presenta en major. Existeixen diverses formes d’expressar el grau <strong>de</strong> concentració,<br />
però en aquest treball només se’n han utilitzat dues: el tant per cent en massa i la molaritat.<br />
El tant per cent en massa s’obté dividint la massa <strong>de</strong>l solut entre la massa <strong>de</strong>l dissolvent i multiplicant<br />
el quocient per cent. La molaritat es calcula dividint el nombre <strong>de</strong> mols <strong>de</strong> solut entre els litres <strong>de</strong><br />
dissolvent Vegeu el quadre següent:<br />
Percentatge en massa% <br />
MolaritatM <br />
massa <strong>de</strong>l solut<br />
100<br />
massa <strong>de</strong> la dissolució<br />
mols <strong>de</strong> solut<br />
litres <strong>de</strong> dissolució<br />
Per calcular les quantitats que s’han <strong>de</strong> barrejar, per tant, només s’ha <strong>de</strong> resoldre una equació <strong>de</strong><br />
primer grau, tot i que <strong>de</strong> vega<strong>de</strong>s es requereix la utilització <strong>de</strong> diversos factors <strong>de</strong> conversió per tals<br />
d’expressar les xifres amb les magnituds correctes.<br />
És possible preparar dissolucions a partir d’altres dissolucions <strong>de</strong> concentració major. En aquests<br />
cassos, les quantitats s’obtenen mitjançant una fórmula matemàtica que diu que la molaritat <strong>de</strong> la<br />
dissolució inicial multiplicada pel seu volum ha <strong>de</strong> ser igual a la molaritat <strong>de</strong> la dissolució que es vol<br />
preparar multiplicada pel seu volum (aquesta operació és, <strong>de</strong> fet, una regla <strong>de</strong> tres).<br />
<br />
Malgrat que les quantitats que cal afegir per preparar cada substància acostumen a variar molt, els<br />
passos que cal seguir en cada cas són gairebé sempre els mateixos. A continuació, s’explicarà el<br />
procediment general que cal seguir per preparar una dissolució sabent-ne el tant per cent en massa,<br />
una dissolució sabent la molaritat <strong>de</strong>sitjada i disposant <strong>de</strong>l solut en estat sòlid, i una dissolució sabent<br />
la concentració molar que es vol obtenir a partir d’una altra dissolució, que són els cassos amb què<br />
hom es pot trobar alhora <strong>de</strong> realitzar alguna <strong>de</strong> les pràctiques explica<strong>de</strong>s en aquest treball.<br />
Preparació <strong>de</strong> dissolucions a partir <strong>de</strong>l tant per cent en massa<br />
Utillatge<br />
Balança electrònica<br />
Cullereta<br />
Vas <strong>de</strong> precipitats<br />
Proveta<br />
Flascó rentador<br />
Solut i dissolvent