Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans

More documents

Recommendations

Info

Annex 1. Preparació de dissolucions MOLT DE QUÍMICA! 85 Moltes de les pràctiques proposades en aquest treball de recerca requereixen la preparació de dissolucions amb concentracions diferents. Aquest annex ensenya, d’una manera senzilla com obtenir les preparacions químiques requerides per poder realitzar alguns dels experiments. Una preparació està formada per dos elements: el solut, que es presenta en menor quantitat, i el dissolvent, que es presenta en major. Existeixen diverses formes d’expressar el grau de concentració, però en aquest treball només se’n han utilitzat dues: el tant per cent en massa i la molaritat. El tant per cent en massa s’obté dividint la massa del solut entre la massa del dissolvent i multiplicant el quocient per cent. La molaritat es calcula dividint el nombre de mols de solut entre els litres de dissolvent Vegeu el quadre següent: Percentatge en massa% MolaritatM massa del solut 100 massa de la dissolució mols de solut litres de dissolució Per calcular les quantitats que s’han de barrejar, per tant, només s’ha de resoldre una equació de primer grau, tot i que de vegades es requereix la utilització de diversos factors de conversió per tals d’expressar les xifres amb les magnituds correctes. És possible preparar dissolucions a partir d’altres dissolucions de concentració major. En aquests cassos, les quantitats s’obtenen mitjançant una fórmula matemàtica que diu que la molaritat de la dissolució inicial multiplicada pel seu volum ha de ser igual a la molaritat de la dissolució que es vol preparar multiplicada pel seu volum (aquesta operació és, de fet, una regla de tres). Malgrat que les quantitats que cal afegir per preparar cada substància acostumen a variar molt, els passos que cal seguir en cada cas són gairebé sempre els mateixos. A continuació, s’explicarà el procediment general que cal seguir per preparar una dissolució sabent-ne el tant per cent en massa, una dissolució sabent la molaritat desitjada i disposant del solut en estat sòlid, i una dissolució sabent la concentració molar que es vol obtenir a partir d’una altra dissolució, que són els cassos amb què hom es pot trobar alhora de realitzar alguna de les pràctiques explicades en aquest treball. Preparació de dissolucions a partir del tant per cent en massa Utillatge Balança electrònica Cullereta Vas de precipitats Proveta Flascó rentador Solut i dissolvent
Procediments MOLT DE QUÍMICA! 86 1. Calcular les quantitats de cada espècia necessària. Per fer-ho, nosaltres decidirem el volum de dissolució que necessitem i, a partir d’aquesta dada, calcularem la massa de solut necessària. Això es fa mitjançant l’expressió matemàtica ja mostrada anteriorment. En alguns casos (quant el dissolvent no és aigua, ja que la densitat d’aquesta és 1g/cm 3 ) s’ha de saber la densitat de la dissolució per utilitzar un factor de conversió que transformi els grams de dissolució en L. L’equació matemàtica que s’utilitza normalment, és, per tant, la següent: volum de la dissolució densitat de la dissolució g solut g cm % en massa solut necessari dissolució g 2. Col·locar el vas de precipitats sobre la balança electrònica i prémer la tecla Tara, de manera que aquesta indiqui 0 grams. Seguidament, abocar al seu interior la quantitat de solut requerida per preparar la dissolució. Paral·lelament, omplir la proveta la quantitat de dissolvent requerida. 3. Finalment, abocar el dissolvent a l’interior del vas de precipitats. Preparació de dissolucions sabent la concentració molar i disposant del solut en estat sòlid Utillatge Matràs aforat Proveta Vas de precipitats Balança electrònica Vareta agitadora Flascó rentador Procediments 1. Calcular les quantitats de cada espècia necessària. Això es fa mitjançant l’expressió matemàtica ja mostrada a la pàgina anterior. L’expressió matemàtica que s’utilitza normalment és la següent: massa molar del solut 1L dissolució M dissolució ? grams de solut 1 mols solut On l’incògnita acostumen a ser els grams de solut, que s’obtenen aplicant el factor de conversió. 1. Prendre la balança electrònica, col·locar-hi el vas de precipitats a sobre i engegar-la. Acte seguit, abocar-hi els grams de solut que indiquin els càlculs. 2. Abocar una mica d’aigua destil·lada a l’interior del vas fins a que tot el solut estigui dissolt. 3. Abocar aquesta dissolució a l’interior del matràs aforat. Mitjançant el flascó rentador, abocar-hi aigua fins a que aquesta arribi al límit marcat per l’osca. 4. Sacsar bé la dissolució.
Page 1 and 2:
Molt de química! DIVERSOS MÈTODES
Page 3 and 4:
Agraïments MOLT DE QUÍMICA! 2 Vul
Page 5 and 6:
2.3 Experiment 3. Determinació exp
Page 7 and 8:
MOLT DE QUÍMICA! 6 1. Descobrint A
Page 9 and 10:
MOLT DE QUÍMICA! 8 corresponents p
Page 11 and 12:
1.3 Història de la constant d’Av
Page 13 and 14:
MOLT DE QUÍMICA! 12 compost binari
Page 15 and 16:
gràcies al fet que la densitat d
Page 17 and 18:
MOLT DE QUÍMICA! 16 Figura 10: Gr
Page 19 and 20:
EXPERIMENT 1 MOLT DE QUÍMICA! 18 2
Page 21 and 22:
PV nRT Aïllant n, obtindrem el no
Page 23 and 24:
Figura 14: Gràfic intensitat-temps
Page 25 and 26:
MOLT DE QUÍMICA! 24 Si no es dispo
Page 27 and 28:
Figura 19: Fotografia del muntatge.
Page 29 and 30:
2.1.3.4 Obtenció de les dades emma
Page 31 and 32:
Exemple d’aplicació del mètode
Page 33 and 34:
Dissolució NaOH 1M MOLT DE QUÍMIC
Page 35 and 36: Dissolució H2SO4 1M MOLT DE QUÍMI
Page 37 and 38: 2.1.5 Anàlisi estadístic dels res
Page 39 and 40: 2.1.6 Conclusions de l’experiment
Page 41 and 42: MOLT DE QUÍMICA! 40 1mol Cu Nombre
Page 43 and 44: Sensor de corrent. Font d’alimen
Page 45 and 46: Exemple d’aplicació del mètode
Page 47 and 48: 2.2.6 Conclusions de l’experiment
Page 49 and 50: MOLT DE QUÍMICA! 48 estan comparti
Page 51 and 52: MOLT DE QUÍMICA! 50 senzillament a
Page 53 and 54: Cossos regulars MOLT DE QUÍMICA! 5
Page 55 and 56: 4.3.4 Resultats obtinguts Blenda (Z
Page 57 and 58: Valor estimat del N A (x10 23 ) LLE
Page 59 and 60: Objectius secundaris MOLT DE QUÍMI
Page 61 and 62: MOLT DE QUÍMICA! 60 universal dels
Page 63 and 64: En resum, doncs, el nostre objectiu
Page 65 and 66: MOLT DE QUÍMICA! 64 3. Preneu de n
Page 67 and 68: 2.4.4 Resultats obtinguts MOLT DE Q
Page 69 and 70: EXPERIMENT 5 MOLT DE QUÍMICA! 68 2
Page 71 and 72: N A à à à 2.5.2
Page 73 and 74: MOLT DE QUÍMICA! 72 Densitat de l
Page 75 and 76: 2.5.4 Resultats obtinguts MOLT DE Q
Page 77 and 78: 3. Conclusions 3.1 Valoracions prè
Page 79 and 80: 3.2 Avaluació dels mètodes MOLT D
Page 81 and 82: MOLT DE QUÍMICA! 80 de l’utillat
Page 83 and 84: 4. Referències documentals Avogad
Page 85: 4. Annexos MOLT DE QUÍMICA! 84 Ann
Page 89 and 90: MOLT DE QUÍMICA! 88 Annex 2. Tract
Page 91 and 92: Exemple MOLT DE QUÍMICA! 90 Aquest
Page 93 and 94: Annex 3. El microscopi òptic MOLT
Page 95 and 96: Bras Cargol macromètric Cargol mic
Page 97 and 98: Annex 5. Taula de pressió de vapor
Page 99 and 100: MOLT DE QUÍMICA! 98 El projecte co
Page 101 and 102: MOLT DE QUÍMICA! 100 Els dos apart
Page 103 and 104: ACIDO ESTEARICO(puro) N° CAS 57-11
Page 105 and 106: ACIDO SULFURICO Nº CAS 7664-93-9 N
Page 107 and 108: FISQ: 3-011 ACIDO SULFURICO ICSC: 0
Page 109: Fichas Internacionales de Seguridad
Page 113: Fichas Internacionales de Seguridad
show all

Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?