Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans

More documents

Recommendations

Info

2.5.3 Disseny de l’experiment 2.5.3.1 Utillatge Aigua (pot ser de l’aixeta), àcid esteàric i etanol Recipient poc profund amb una superfície aproximada de 40x30cm Gases fines de cotó prou grans com per cobrir tota la superfície del recipient Pols de talc Bureta d’un 1ml i un succionador Proveta Balança electrònica 2.5.3.2 Procediments 1. Ompliu amb aigua el recipient, deixant un marge d’aproximadament 1cm a la vora. MOLT DE QUÍMICA! 71 2. Cobriu el recipient amb la gasa de cotó, formant així una mena de filtre o colador rudimentari. 3. Seguidament, escampeu els pols de talc sobre el recipient fins a que es constitueixi una capa molt fina sobre la superfície de l’aigua. D’aquesta manera, gràcies a l’acció de la gasa de cotó, el talc es distribuirà de la manera més uniforme possible. 4. Aboqueu al centre del recipient, i des d’una altura aproximada de 5cm, una gota de dissolució d’àcid esteàric (C18H36O2) i etanol amb una concentració de 2,5 x 10 -3 g/ml. Al final d’aquest treball, hom pot trobar un protocol que explica com preparar dissolucions d’aquest tipus. 5. Espereu uns quants minuts, fins a que l’etanol s’evapori i permeti que l’àcid esteàric formi una taca circular a la superfície de pols. Quan aquest aparegui, mesureu el seu diàmetre. És força probable que la gota que es formi no sigui un cercle perfecte. En cas aquest, haureu de repetir tots els passos anteriors. Advertència: Si s’espera més temps del compte, la taca també s’acabarà deformant i haureu de tornar a començar de nou. Figura 42: Taca formada sobre la superfície del pols de talc. Amb aquest darrer pas, finalitza la part experimental. Per calcular la constant d’Avogadro, però, tal i com ja s’ha indicat a la part teòrica, necessitareu obtenir dues dades més: el volum que ocupa una gota de la dissolució i la densitat d’aquesta. Aquestes dades les podreu esbrinar fàcilment de la manera següent: Volum d’una gota: empleneu una bureta d’1mL amb la dissolució. Poc a poc, buideu-la de gota en gota i aneu comptant quantes d’aquestes es deixen anar. Finalment, dividiu el nombre de gotes entre 1 i obtindreu el volum que ocupa cadascuna en mL.
MOLT DE QUÍMICA! 72 Densitat de la dissolució: Encegueu la balança electrònica, col·loqueu-hi una proveta a sobre i pressioneu la tecla Tara. Seguidament, aboqueu la dissolució a l’interior de la proveta i anoteu la massa que marqui la balança i el volum que indiquen les marques de la proveta. La densitat l’obtindreu dividint la primera dada entre la segona. Arribat aquest punt i obtingudes totes les dades, ja hauríeu de ser capaços de calcular la constant d’Avogadro. A continuació trobareu un exemple amb dades experimentals reals.
Page 1 and 2:
Molt de química! DIVERSOS MÈTODES
Page 3 and 4:
Agraïments MOLT DE QUÍMICA! 2 Vul
Page 5 and 6:
2.3 Experiment 3. Determinació exp
Page 7 and 8:
MOLT DE QUÍMICA! 6 1. Descobrint A
Page 9 and 10:
MOLT DE QUÍMICA! 8 corresponents p
Page 11 and 12:
1.3 Història de la constant d’Av
Page 13 and 14:
MOLT DE QUÍMICA! 12 compost binari
Page 15 and 16:
gràcies al fet que la densitat d
Page 17 and 18:
MOLT DE QUÍMICA! 16 Figura 10: Gr
Page 19 and 20:
EXPERIMENT 1 MOLT DE QUÍMICA! 18 2
Page 21 and 22: PV nRT Aïllant n, obtindrem el no
Page 23 and 24: Figura 14: Gràfic intensitat-temps
Page 25 and 26: MOLT DE QUÍMICA! 24 Si no es dispo
Page 27 and 28: Figura 19: Fotografia del muntatge.
Page 29 and 30: 2.1.3.4 Obtenció de les dades emma
Page 31 and 32: Exemple d’aplicació del mètode
Page 33 and 34: Dissolució NaOH 1M MOLT DE QUÍMIC
Page 35 and 36: Dissolució H2SO4 1M MOLT DE QUÍMI
Page 37 and 38: 2.1.5 Anàlisi estadístic dels res
Page 39 and 40: 2.1.6 Conclusions de l’experiment
Page 41 and 42: MOLT DE QUÍMICA! 40 1mol Cu Nombre
Page 43 and 44: Sensor de corrent. Font d’alimen
Page 45 and 46: Exemple d’aplicació del mètode
Page 47 and 48: 2.2.6 Conclusions de l’experiment
Page 49 and 50: MOLT DE QUÍMICA! 48 estan comparti
Page 51 and 52: MOLT DE QUÍMICA! 50 senzillament a
Page 53 and 54: Cossos regulars MOLT DE QUÍMICA! 5
Page 55 and 56: 4.3.4 Resultats obtinguts Blenda (Z
Page 57 and 58: Valor estimat del N A (x10 23 ) LLE
Page 59 and 60: Objectius secundaris MOLT DE QUÍMI
Page 61 and 62: MOLT DE QUÍMICA! 60 universal dels
Page 63 and 64: En resum, doncs, el nostre objectiu
Page 65 and 66: MOLT DE QUÍMICA! 64 3. Preneu de n
Page 67 and 68: 2.4.4 Resultats obtinguts MOLT DE Q
Page 69 and 70: EXPERIMENT 5 MOLT DE QUÍMICA! 68 2
Page 71: N A à à à 2.5.2
Page 75 and 76: 2.5.4 Resultats obtinguts MOLT DE Q
Page 77 and 78: 3. Conclusions 3.1 Valoracions prè
Page 79 and 80: 3.2 Avaluació dels mètodes MOLT D
Page 81 and 82: MOLT DE QUÍMICA! 80 de l’utillat
Page 83 and 84: 4. Referències documentals Avogad
Page 85 and 86: 4. Annexos MOLT DE QUÍMICA! 84 Ann
Page 87 and 88: Procediments MOLT DE QUÍMICA! 86 1
Page 89 and 90: MOLT DE QUÍMICA! 88 Annex 2. Tract
Page 91 and 92: Exemple MOLT DE QUÍMICA! 90 Aquest
Page 93 and 94: Annex 3. El microscopi òptic MOLT
Page 95 and 96: Bras Cargol macromètric Cargol mic
Page 97 and 98: Annex 5. Taula de pressió de vapor
Page 99 and 100: MOLT DE QUÍMICA! 98 El projecte co
Page 101 and 102: MOLT DE QUÍMICA! 100 Els dos apart
Page 103 and 104: ACIDO ESTEARICO(puro) N° CAS 57-11
Page 105 and 106: ACIDO SULFURICO Nº CAS 7664-93-9 N
Page 107 and 108: FISQ: 3-011 ACIDO SULFURICO ICSC: 0
Page 109: Fichas Internacionales de Seguridad
Page 113: Fichas Internacionales de Seguridad
show all

Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?