Moltde química! - Blogs de l'Institut d'Estudis Catalans

Exemple d’aplicació del mètode
MOLT DE QUÍMICA! 53
La forma més senzilla d’entendre aquest mètode és realitzar els càlculs un mateix i, un cop fet això, la
part teòrica s’assimila de forma gairebé automàtica. A continuació, calcularem la constant d’Avogadro
a partir d’una mostra de mineral de blenda i de les dades experimentals que nosaltres mateixos vam
obtenir. L’espècie estudiada serà el zinc. Primerament calcularem el nombre de mols a la mostra, que
és el pas més senzill, i després el nombre d’àtoms.
Mols de zinc a la mostra
Massa de la mostra: 89,27g
1mol de blendaZnS 1 mol de zincZn
89,27g de blendaZnS ,
97,445g de blendaZnS 1mol de blendaZnS
Partícules de zinc a la mostra
Volum de la mostra: 20cm 3 =2x10 -5 m 3
Longitud arestes cel·la unitat: 0,541nm
Volum cel·la unitat: 0,158nm 3 = 1,583x10 -28 m 3
Àtoms de zinc a la cel·la unitat: 4
Nombre de punts
als vèrtexs
Figura 38: Estructura cristal·lina del sulfur de zinc.
Nombre de punts
a les cares
61
2
Nombre de punts
al centre del cub
Total
0 4
210m 1 cel la unitat
1,583 10 4 àtoms de zinc
m 1 cel la unitat , à
5,05 1023 àtoms de zinc
0,916mols de zinc
,