XVI Reunión Científica de la Sociedad Española de Arcillas - Libro ...

Llavona MA et al. / Comunicaciones SEA 2001 – Baeza (Jaén)
toma el valor de 0.3. Como puede observarse, "m" disminuye cuando lo hace la
relación K/I. Utilizando la ecuación de Arrhenius, las energías de activación para
las arcillas 1 y 3 son del orden de 100 KJ/mol.
Nuestros resultados, se ajustan aún mejor a la ecuación cinética propuesta
por Ford (6):
X = 1 - exp (k [H + ] n t) [2]
siendo "[H + ]" la concentración de ácido sulfúrico, "n" el orden de reacción
ácido,"k" la constante de velocidad de reacción de primer orden y "t" el tiempo.
Se obtuvieron los coeficientes cinéticos a cada temperatura y, mediante la
ecuación de Arrhenius, se determinó la energía de activación de las muestras
(Figura 2). Las energías de activación calculadas dan los valores siguientes:
caolinita E = 65.8 KJ/mol, semejante a los descritos en la bibliografía (6, 7), arcilla
1 (caolinita/illita = 4) E = 92 KJ/mol y arcilla 3 (caolinita/illita = 0.5) E = 107 KJ/mol.
De nuevo, se ve la importancia que tiene la relación K/I en las menas estudiadas.
De acuerdo a los resultados obtenidos, el proceso de extracción de aluminio
de los materiales estudiados se ajusta a una ecuación de primer orden respecto
al aluminio, y de orden "n" respecto al ácido. En la arcilla 1, n = 0.3 y en la arcilla
3, n = 0.45, ligeramente superior al valor 0.23-0.30 descrito por Ford para la
caolinita.
0
Ln k
-2
-4
-6
-8
2,7 2,8 2,9 3,0
1000/T
Figura 2. Diagrama de Arrhenius para la extracción de la arcilla 3.
Conclusiones
La extracción de aluminio se ve afectada por la proporción K/I de las