Her finder du hele bogen (pdf). - mad til milliarder
Her finder du hele bogen (pdf). - mad til milliarder
Her finder du hele bogen (pdf). - mad til milliarder
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Kvælstofs funktion i planter<br />
Kvælstof (N, nitrogen) er det uorganiske næringsstof, der er mest af i planter. Det udgør typisk 0,5-5<br />
% af tørvægten, hvor ca. 40 % er kulstof (C), 50 % er ilt (O), 5 % er brint (H), og resten er mineraler.<br />
Kvælstof indgår i nukleinsyrer og i aminosyrer og dermed i alle peptider, proteiner og enzymer.<br />
Det indgår også i plantehormoner og i klorofyl, som farver planternes blade grønne.<br />
Da kvælstof er en væsentlig byggesten i klorofylet, vil en plante, som mangler kvælstof, blive<br />
lys-gullig. En plante, som har fået rigeligt med kvælstof, vil være mørkegrøn eller ligefrem svagt<br />
blålig (Figur 4.1).<br />
Kvælstofs fiksering fra luften<br />
Kvælstofkredsløbet adskiller sig fra de fleste andre næringsstoffers kredsløb ved at have en vigtig<br />
gasformig komponent. Kvælstof i form af N udgør 79 % af luften i atmosfæren, men denne pulje er<br />
2<br />
kun <strong>til</strong>gængelig for planterne, hvis kvælstoffikserende organismer omdanner kvælstoffet <strong>til</strong> en form,<br />
som planterne kan optage.<br />
Binding af atmosfærisk kvælstof <strong>finder</strong> primært sted, hvor bælgplanter er i symbiose med<br />
knoldbakterien Rhizobium eller med fritlevende bakterier som Azotobacter (se faktaside om kvælstoffiksering<br />
s. 50). De fritlevende bakteriers bidrag <strong>til</strong> kvælstofbinding er ganske begrænset i de<br />
danske jorde, f.eks. fikserer de fritlevende bakterier 2-10 kg pr. ha årligt, hvor knoldbakterierne<br />
fikserer 200 kg pr. ha årligt på en dansk hestebønnemark.<br />
Kvælstofs omsætning og binding i jorden<br />
Organisk kvælstof <strong>til</strong>føres jorden gennem døde dyr, døde planterester og husdyrgødning. Når de<br />
bliver nedbrudt af mikroorganismer, frigives der uorganisk kvælstof som ammonium, nitrit eller<br />
nitrat (Figur 4.2).<br />
Langt den største pulje af kvælstof i jorden er bundet i humus. Der er typisk mellem 1.000 -<br />
10.000 kg N pr. ha bundet i det organiske stof i jorden og sjældent mere end 20-100 kg pr. ha som<br />
uorganisk N. For at planterne kan få glæde af kvælstoffet, skal humusen først nedbrydes.<br />
Mikroorganismerne i jorden indeholder også meget kvælstof, 50-200 kg pr. ha. Hvis mikroorganismerne<br />
vokser hurtigt på et substrat, som ikke indeholder meget kvælstof f.eks. halm, vil<br />
Figur 4.1. Blade af rapsplanten.<br />
Bladet <strong>til</strong> venstre mangler<br />
kvælstof og er derfor gulligt.<br />
Symptomerne viser sig først på<br />
de ældste blade, da planten flytter<br />
kvælstoffet fra de gamle op<br />
i de nyeste blade, hvis ikke den<br />
optager nok N fra jorden. Foto:<br />
Søren Husted.<br />
Kvælstof – i luften, på land og <strong>til</strong> vands · kapitel 4<br />
Figur 4.2. Kvælstofmineraliseringen i jorden kan opdeles i to trin.<br />
1) Ammonifikation, hvor heterotrofe bakterier nedbryder organisk kvælstof <strong>til</strong> ammonium.<br />
2) Nitrifikation, hvor (a) ammonium omdannes <strong>til</strong> nitrit af bakteriegruppen Nitrosomonas og (b) hvor nitrit<br />
omdannes <strong>til</strong> nitrat af bakterien Nitrobakter.<br />
Bakterierne, der udfører nitrifikation, er følsomme over for udsving i temperatur,<br />
pH, iltforhold og udtørring. Under disse udsving ophober ammonium i jorden, fordi bakterierne ikke omsætter<br />
det <strong>til</strong> nitrat.<br />
Under iltfrie forhold re<strong>du</strong>ceres nitrat <strong>til</strong> gasserne NO, N2O eller N2, som ender i atmosfæren (denitrifikation).<br />
1. Ammonifikation<br />
+ Organisk N => NH + H2O + CO + mineraler<br />
4<br />
2<br />
Organisk kvælstof => ammonium + vand + kuldioxid + mineraler<br />
2. Nitrifikation<br />
+ - a. NH + O2 => NO + H2O + H 4<br />
2<br />
+<br />
Ammonium + ilt => nitrit + vand + protoner<br />
b. NO 2<br />
- + O2 => NO 3<br />
-<br />
Nitrit + ilt => nitrat<br />
43