Diplomarbeit,Markus Karsch - Anorganische Chemie - Universität ...

Ergebnisse und Diskussion
Abbildung 9. ORTEP-Darstellung der Molekülstruktur von Li[Al(O–C6H4–CN)4]. Thermische Ellipsoide
entsprechen 50% Wahrscheinlichkeit bei 173 K. Farbkodierung: C dunkelgrau, H weiß, Al türkis, Li dunkelblau,
N blau, O rot. Ausgewählte Abstände (Å) und Winkel (°): Al–O 1.7329(9), O–C1 1.338(1), C4–C7 1.433(2),
C7–N 1.149(2), N–Li 2.054(1); O–Al–O‘ 107.43(3), O–Al–O‘‘ 113.63(7), Al–O–C1 134.20(8), C4–C7–N
177.4(1), C7–N–Li 160.0(1), N–Li–N‘ 106.78(3), N–Li–N‘‘ 115.00(6); O–Al–O‘–C1‘ 53.69(9), O–Al–O‘‘–C1‘‘
176.3(1), O–Al–O‘‘‘–C1‘‘‘ 65.0(1), Al–O–C1–C2 102.1(1), C4–C7–N–Li 11(3), C7–N–Li–N‘ 56.6(3), C7–N–
Li–N‘‘ 61.7(3), C7–N–Li–N‘‘‘ 179.9(3).
Das Li[Al(O–C6H4–CN)4] kristallisiert lösemittelfrei in der tetragonalen Raumgruppe I-4,
wobei das Molekül zweimal in der Elementarzelle Platz findet. Mit den Zellkonstanten
a = b = 6.9524(8) Å und c = 25.457(7) Å ergibt sich ein Zellvolumen von 1230.5(4) Å 3 . Die
asymmetrische Einheit ist Al–O–C6H4–CN···Li.
Das Aluminium ist nahezu tetraedrisch von den Sauerstoffatomen umgeben. Von den
sechs O–Al–O-Winkeln sind zwei größer (O–Al–O´´ 113.63(7)°) und vier kleiner (O–Al–O´
107.43(3)°) als der ideale Tetraederwinkel. Die selbe verzerrt tetraedrische
Koordinationssphäre ergibt sich für das Lithium-Kation mit den CN-Stickstoffatomen. Auch
hier sind zwei N–Li–N-Winkel größer (N–Li–N´´ 115.00(6)°) und vier kleiner (N–Li–N´
106.78(3)°) als der ideale Tetraederwinkel. Dadurch resultiert eine regelmäßige
dreidimensionale Vernetzung der Li[Al(O–C6H4–CN)4]-Einheiten. Durch die Phenylringe
ergeben sich große Hohlräume, wie in Abbildung 10 zu sehen ist. Die Abstände sind hingegen
zwischen allen Sauerstoffatomen und dem Aluminium (1.7329(9) Å) bzw. allen
Stickstoffatomen und dem Lithium-Kation (2.0544(1) Å) gleich groß. Mit 1.149(2) Å
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