GIÁO ÁN HÓA 9 HỌC KÌ 1 2018 TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ TÂN PHÚ TẤY
https://app.box.com/s/08a2n7y0lw5rkyhc1puf4kvifmk8tg87
https://app.box.com/s/08a2n7y0lw5rkyhc1puf4kvifmk8tg87
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
https://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Bài tập 1: Hoàn thành PTHH<br />
theo các sơ đồ phản ứng sau:<br />
a. Zn + S <br />
b. ? + Cl 2 AlCl 3<br />
c. ? + ? MgO<br />
d. ? + ? CuCl 2<br />
e. ? + HCl FeCl 2 + ?<br />
f. R + ? RCl 2 + ?<br />
g. R + ? R 2 (SO 4 ) 3 + ?<br />
<strong>TRƯỜNG</strong> <strong>TRUNG</strong> <strong>HỌC</strong> <strong>CƠ</strong> <strong>SỞ</strong> <strong>TÂN</strong> <strong>PHÚ</strong> <strong>TẤY</strong><br />
– Làm bài tập 1 .<br />
o<br />
t<br />
a. Zn + S ⎯⎯→ ZnS<br />
2 A l + 3C l → 2 A lC l<br />
b.<br />
2 3<br />
o<br />
t<br />
c. 2Mg + O 2 ⎯⎯→ 2MgO<br />
o<br />
t<br />
d. Cu + Cl 2 ⎯⎯→ CuCl 2<br />
e. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2<br />
f. R+ 2HCl RCl 2 + H 2<br />
g.2R+3H 2 SO 4 R 2 (SO 4 ) 3 +3H 2<br />
Hoạt động 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối.<br />
– TN đối chứng:<br />
1: Cho dây đồng vào<br />
dd AgNO 3 .<br />
2: Cho dây Zn vào dd<br />
CuSO 4<br />
3: Cho dây Cu vào dd<br />
AlCl 3 .<br />
? Kết luận.<br />
– Lưu ý: trừ kim loại<br />
Na, Ba, Ca, K.<br />
– Đưa bài tập 2: Hoàn<br />
thành PTHH sau:<br />
a.Al+AgNO 3 ? + ?<br />
b.?+CuSO 4 FeSO 4 +<br />
?<br />
c. Mg + ? ? + Ag<br />
d.Al + CuSO 4 ? + ?<br />
Lồng ghép giáo dục<br />
vai trò và ứng dụng<br />
tài nguyên kim loại .<br />
1: kim loại trắng xám bám vào dây đồng.<br />
Đồng tan dần. Dd không màu dần thành<br />
xanh.<br />
Cu + 2AgNO3<br />
→ Cu(<br />
NO3<br />
)<br />
2<br />
+ 2Ag<br />
↓<br />
2: kim loại bám ngoài dây kẽm. Màu xanh<br />
của dd nhạt dần. Zn tan dần.<br />
Zn + CuSO4<br />
→ ZnSO4<br />
+ Cu<br />
Nhận xét: Cu mạnh hơn Ag; Zn mạnh hơn<br />
Cu<br />
3: Không có hiện tượng gì xảy ra.<br />
Nhận xét: Cu yếu hơn Al.<br />
– Kết luận: Chỉ có kim loại hoạt động hóa học<br />
mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu hơn ra<br />
khỏi dd muối. → III.<br />
– Làm bài tập:<br />
a).<br />
Al + 3AgNO<br />
b).<br />
Fe + CuSO<br />
c).<br />
Mg + 2 AgNO<br />
d ).2 Al + 3CuSO<br />
4<br />
FeSO<br />
+ 3Cu<br />
với dung dịch<br />
axit:<br />
Một số kim<br />
loại + dd axit<br />
→ muối + giải<br />
phóng khí<br />
hidro<br />
Zn + H SO →<br />
ZnSO<br />
2 4<br />
+ H ↑<br />
4 2<br />
3. Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút<br />
- Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 51 SGK và xem bài “ Dãy hoạt động hh của kim loại”.<br />
– BT 1: Ngâm một lá kẽm trong 200 g dd CuSO 4 4 % cho đén khi không tan được nữa, tính<br />
khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng và C% dd sau phản ứng<br />
– BT 2: Cho 1,38g kim loại X (I) tác dụng hết với nước tạo ra 2,24 lít H 2 đktc. Tìm X<br />
V. RÚT KINH NGHIỆM:<br />
3<br />
→<br />
→ Al ( NO<br />
3<br />
4<br />
→<br />
Al<br />
2<br />
4<br />
3<br />
)<br />
+ Cu<br />
→ Mg ( NO<br />
( SO<br />
3<br />
4<br />
3<br />
+ 3Ag<br />
↓<br />
)<br />
)<br />
2<br />
3<br />
+ 2 Ag ↓<br />
III. Phản<br />
ứng của<br />
kim loại<br />
với dung<br />
dịch muối:<br />
Kim loại<br />
hoạt động<br />
mạnh hơn<br />
(trừ K,<br />
Na,Ca,Ba)<br />
có thể đẩy<br />
kim loại<br />
hoạt động<br />
hóa học yếu<br />
hơn ra khỏi<br />
dung dịch<br />
muối <br />
muối mới<br />
và kim loại<br />
mới .<br />
Zn + CuSO →<br />
4<br />
4<br />
ZnSO + Cu ↓<br />
DIỄN ĐÀN TO<strong>ÁN</strong> - LÝ - <strong>HÓA</strong> 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đỗ Văn Đoàn 49<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language