Préparation de couches minces d'oxynitrure de silicium par PECVD ...

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revanche leur usage devient intéressant thns des conditions de mesures extrêmes comme
par exemple à des températures ou des pressions élevées.
Le potentiel d'électrode est probablement développé par une réaction rédox
impliquant le métal lui-même, une fine couche d'oxyde qui se serait formée à sa surface,
l'hydrogène et l'eau. Par exemple, dans le cas de l'antimoine:
Sb203(S) + 6W + 6e < > 2Sb(s) + 3 HO (1) (1.20)
Il en résulte un potentiel d'électrode:
RT
Esb = Eo,sb + log (aH+)6 .p
L'activité de l'antimoine de l'oxyde et de l'eau étant égale à l'unité:
11.3.4) Les électrodes de verre.
Les électrodes de verre sont de loin les plus utilisées pour la détection du pH.
Elles sont insensibles aux changements de niveau redox.
11.4) Les électrodes à membranes sensibles aux ions autres que l'hydrogène.
Les électrodes à membranes auront toutes un élément de référence interne
constitué par un liquide interne avec une activité ionique fixé et un métal noble (cf
électrode de verre).
11.4.1) Electrodes à membranes solide.
Un sel est partiellement soluble dans une solution contenant l'ion à détecter.
L'électrode est soit homogène (cristal pur ou mélange de cristaux), Soit hétérogène (la
partie active est supportée dans un matériau inerte tel que du silicone). Un exemple de
cristal pur serait du LaF3 pour la détection des ions F- ou bien encore AgCl pour la
détection des ions C1, Br, 1.
11.4.2) Electrodes à membranes de verre.
Le principe a déjà été vu pour le proton, il est le même pour les autres cations tels
que le sodium, ou le potassium. Il suffit de changer la composition du verre afin
d'obtenir des membranes de sélectivité différentes.
(1.21)
11.4.3) Electrodes à membranes liquides basées sur un échange ionique liquide.
Un "échangeur ionique" strictement insoluble par rapport à la solution à étudier,
est dissout dans une membrane poreuse. La membrane poreuse aura pour rôle de laisser