ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
РАЗДЕЛ 3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ<br />
Тема 1. Основы химической термодинамики<br />
Предмет химической термодинамики и термохимии, классификации<br />
реакций в химической термодинамике и термохимии. Внутренняя<br />
энергия, энтальпия и тепловой эффект реакции. Стандартная энтальпия<br />
образования вещества, закономерности её изменения для однотипных<br />
соединений. Термохимические уравнения. Закон Гесса и его следствия.<br />
Энтропия и стандартная энтропия вещества, закономерности ее<br />
изменения в периодах и группах, при нагревании и усложнении состава<br />
вещества. Энтальпийный и энтропийный факторы химического процесса.<br />
Энергия Гиббса как критерий направления самопроизвольного протекания<br />
химических реакций. Стандартная энергия Гиббса образования<br />
вещества. Понятие о термодинамически устойчивых и неустойчивых<br />
веществах.<br />
Рекомендуемая литература: [1, с. 71–85], [2, c. 116–149].<br />
Методические указания<br />
1. Формулировать предмет химической термодинамики и термохимии,<br />
знать классификацию реакций в термодинамике и термохимии.<br />
2. Объяснять смысл термодинамических параметров: внутренней<br />
энергии и энтальпии, их связь между собой и тепловым эффектом реакции.<br />
3. Давать определение стандартной энтальпии образования вещества,<br />
находить её в справочниках и рассчитывать по опытным данным.<br />
4. Записывать и знать особенности термохимических уравнений.<br />
Формулировать и иллюстрировать примерами закон Гесса и его следствие.<br />
5. Проводить расчеты: 1) энтальпии реакции; 2) энтальпии образования<br />
вещества по энтальпии реакции и энтальпиям образования остальных<br />
веществ; 3) теплот фазовых переходов.<br />
6. Объяснять смысл энтропии и стандартной энтропии вещества;<br />
объяснять изменение этой величины при нагревании и усложнении состава<br />
вещества. Вычислять энтропию химических реакций.<br />
7. Объяснять смысл энергии Гиббса, рассчитывать её и использовать<br />
как критерий самопроизвольного протекания реакций.<br />
8. Объяснять понятие стандартной энергии Гиббса образования<br />
вещества, приводить примеры термодинамически устойчивых и неустойчиых<br />
соединений.<br />
Вопросы и задания для самоконтроля<br />
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].<br />
11
Change language