ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
294. Написать уравнения гидролиза и выражения для констант<br />
гидролиза солей: KClO, K 2 S, AlCl 3 .<br />
295. Расположить перечисленные ниже соли в порядке возрастания<br />
степени их гидролиза в растворах одинаковой концентрации при<br />
одной и той же температуре: NaNO 2 , NaCN, NaClO, NaClO 2 . Ответ мотивировать,<br />
написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза.<br />
296. Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности<br />
гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе -<br />
полностью Ответ иллюстрировать уравнениями реакций.<br />
297. Какие из пар солей взаимно усиливают гидролиз: a) Al(NO 3 ) 3<br />
и ZnCl 2 ; б)Al 2 (SO 4 ) 3 и Na 2 CO 3 ; в) AlCl 3 и FeCl 3 ; г) K 2 S и Pb(NO 3 ) 2 Объяснить<br />
причину взаимного усиления гидролиза, написать уравнения реакций.<br />
298. Написать уравнения и вычислить константу гидролиза ацетата<br />
аммония. Определить степень гидролиза в децимолярном растворе.<br />
Можно ли считать гидролиз этого вещества необратимым процессом<br />
Какова среда раствора этой соли<br />
299. Написать уравнения и вычислить константу гидролиза<br />
Na 2 CO 3 по обеим ступеням. Определить степень гидролиза по обеим<br />
ступеням в 1 М растворе. Вычислить водородный показатель раствора.<br />
Есть ли необходимость при вычислении рН учитывать вклад второй<br />
ступени гидролиза<br />
300. Написать уравнения и вычислить константу гидролиза K 2 SO 3<br />
по обеим ступеням. Определить степень гидролиза по первой и второй<br />
ступени в 1 М растворе. Вычислить водородный показатель раствора.<br />
Есть ли необходимость при вычислении pH учитывать вклад второй<br />
ступени гидролиза<br />
Часть II. Неорганическая химия<br />
Глава 1. Введение в неорганическую химию<br />
301. С позиций периодического закона объяснить, почему оксиды<br />
химических элементов, находящихся в начале периодов, могут реагировать<br />
с оксидами элементов, находящихся в конце периода. Могут ли<br />
вступать в реакции оксиды элементов, расположенных в одной группе<br />
Ответ пояснить уравнениями реакций.<br />
302. По какому признаку химические элементы подразделяются на<br />
металлы и неметаллы Где в периодической системе проходит граница<br />
между металлами и неметаллами Почему она условна<br />
60
Change language