Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
338. Используя метод молекулярных орбиталей, объяснить, почему
+
химическая связь в молекулярном ионе F 2 более прочная
(305 кДж/моль), чем в молекуле F 2 (155 кДж/моль).
339. Описать образование химических связей и геометрическое
строение молекулы CIF 5 , которая имеет форму тетрагональной пирамиды.
340. Используя метод ВС, объяснить изменение энергии связи в
молекулах галогенов (кДж/моль): F 2 (155), CI 2 (239), Br 2 (190), I 2 (149),
At (117). Почему при переходе от фтора к хлору энергия связи увеличивается,
а в дальнейшем уменьшается
341. С позиций строения вещества объяснить изменение констант
диссоциации галогеноводородных кислот в ряду HF (6,6·10 –4 ) — HCI
(~10 8 ) — HBr (~10 9 ) — HI (~10 10 )
342. Вычислить стандартную энтальпию реакции
5KCIO 3 (к) + 6P(красный) = 5KCI(к) + 3P 2 O 5 (к).
Объяснить причину взрыва, который происходит при ударе или растирании
смеси бертолетовой соли с красным фосфором.
343. Окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций
равны:
IO – 3 +6H + + 6e – = I – + 3H 2 O; = 1,08 B
IO – 3 +6H + + 5e – = 0,5I 2 + 3H 2 O; = 1,19 B
IO – 3 +5H + + 4e – = HIO + 2H 2 O; = 1,14 B
SO 2– 3 +4H + + 2e – = H 2 SO 4 + H 2 O; = 0,17 B
Определить наиболее вероятный продукт восстановления иодат-ионов
под действием сернистой кислоты в кислой среде.
344. Чем объяснить, что электролитическая и термическая диссоциация
молекул HF требует разных энергетических затрат.
НF (р) = H + (р) + F - (р); Hº 298 = –13,29 кДж/моль
HF (г) = H (г) + F (г) ; Hº 298 = 562,4 кДж/моль
345. Используя окислительно-восстановительные потенциалы, определить
термодинамическую возможность протекания при стандартных
условиях следующих реакций
1) 2NO + 2H 2 O + Cl 2 = 2HNO 2 + 2HCl;
2) 2NO + 2H 2 O + Br 2 = 2HNO 2 + 2HBr;
3) 2NO + 2H 2 O + I 2 = 2HNO 2 + 2HI.
346. Сколько граммов дихромата калия и сколько мл раствора соляной
кислоты с массовой долей НСl 39 % и плотностью 1,2 кг/л необходимо
взять для реакции, чтобы с помощью образовавшегося хлора
окислить 0,1 моль хлорида железа (II) до хлорида железа (III)
65