Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
303. Объяснить повышение максимально устойчивой степени
окисления s- и p-элементов в периодах и ее понижение в подгруппах p-
элементов, например: S(+6), Se(+4), Te(+4), Ро(+2).
304. Почему простых веществ (более 300) гораздо больше числа
химических элементов в периодической системе (110)
305. Является ли стандартный электродный потенциал простых
веществ периодическим свойством и почему положение многих веществ
в этом ряду не согласуется с ионизационным потенциалом их
атомов
306. Почему элементы, расположенные в начале периодов, образуют
основные оксиды, а в конце – кислотные Привести примеры. Как изменяются
кислотно-основные свойства оксидов в группах s- и р-элементов
Уравнениями реакций показать химические свойства оксидов.
307. Почему дипольный момент и доля ионности химической связи
в оксидах по периодам уменьшается, а по группам увеличивается (для
s- и р-элементов) Каким образом это отражается на химических и физических
свойствах оксидов
308. Как и почему с увеличением атомного номера химических
элементов изменяются свойства их гидроксидов Ответ пояснить схемами
электролитической диссоциации гидроксидов и уравнениями реакций
между ними.
309. Как изменяется при возрастании атомного номера элементов
тип химической связи в оксидах и как это отражается на свойствах оксидов
Ответ пояснить примерами и уравнениями реакций.
310. Как изменяются свойства сульфидов с увеличением атомного
номера химических элементов Ответ пояснить примерами и уравнениями
реакций.
311. Закончить уравнения кислотно-основных реакций, назвать
продукты:
1) Nа 2 О + Сr 2 O 3 4) Al 2 O 3 + КОН
2) Cr 2 O 3 + SO 3 5) СаF 2 + SiF 4
3) Al 2 O 3 + HCl 6) FeO + Fe 2 O 3
312. Закончить уравнения кислотно-основных реакций, назвать
продукты:
1) К 2 О + ВеО 4) SnO 2 + КОН
2) ВеО + N 2 О 5 5) KF + BF 3
3) SnO 2 + HСl 6) MnO + MnO 3
61