Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
Методические указания
1. Знать определения и приводить примеры шести способов выражения
концентрации растворов (массовая доля, молярная, эквивалентная,
моляльность, титр, мольная доля).
2. Уметь проводить расчеты: а) приготовления растворов; б) перехода
от одного способа выражения концентрации растворов к другому;
в) по уравнениям реакций при взаимодействии веществ в растворах.
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
Раздел 4. Растворы
Тема 2. Растворы неэлектролитов
Давление пара, температура кипения и замерзания растворов неэлектролитов,
законы Рауля. Осмос и осмотическое давление, осмотический
закон Вант-Гоффа. Использование растворов неэлектролитов
в технике и в научных исследованиях.
Рекомендуемая литература: [1, с. 107–110], [2, с. 204–209].
Методические указания
1. Формулировать определения раствора; знать признаки, общие
для растворов и химических соединений; объяснять сущность химической
теории растворов Д.И. Менделеева.
2. Знать влияние природы и внешних условий на растворимость
веществ; владеть шестью способами выражения концентрации растворов:
массовая доля, молярная, эквивалентная, моляльность, титр и
мольная доля.
3. Для малорастворимых и практически нерастворимых веществ
знать правило произведения растворимости и использовать табличные
значения произведения растворимости для количественных расчетов.
4. Приводить примеры растворов неэлектролитов и проводить
расчеты по законам Рауля и Вант-Гоффа.
5. Объяснять понятие идеального раствора и причины отклонения
свойств реальных растворов от cвойств идеального раствора.
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
14