ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
4.3. Содержание контрольных заданий<br />
Часть 1. ОБЩАЯ ХИМИЯ<br />
Раздел 1. Основные химические понятия и законы<br />
Глава 1. Атомно-молекулярное учение<br />
1. Дать краткое изложение атомно-молекулярного учения, привести<br />
определение понятий «атом» и «молекула». Какие экспериментальные<br />
факты свидетельствуют о реальном существовании атомов и молекул<br />
2. Основой атомно-молекулярного учения являются законы сохранения<br />
массы при химических реакций, постоянства состава химических<br />
соединений, законы кратных и объемных отношений и закон Авогадро.<br />
Привести формулировки этих законов и проиллюстрировать их<br />
примерами.<br />
3. Привести примеры веществ с молекулярной и немолекулярной<br />
структурой. Написать формулы данных веществ и указать, какие из них<br />
являются формулами молекул, а какие – формульными единицами: оксид<br />
углерода (II), сульфат натрия, сахар, оксид кальция.<br />
4. Почему абсолютные массы атомов и молекул очень редко используются<br />
в химических расчетах Что используется в качестве единицы<br />
измерения относительных атомных и молекулярных масс, чему<br />
она равна Указать относительную атомную массу натрия, определить<br />
относительную молекулярную массу гидроксида натрия и серной кислоты.<br />
5. Привести название и определение величины, которой измеряется<br />
в химии количество вещества. Какое число структурных единиц составляют<br />
единицу количества вещества, как называется это постоянное<br />
число<br />
6. Какие величины имеют название «моль», «постоянная Авогадро»<br />
и «молярная масса» Определить молярные массы углекислого газа,<br />
азотной кислоты, серной кислоты и аммиака.<br />
7. Как объяснить, что молярные массы веществ различны, а число<br />
молекул или формульных единиц, составляющих моль вещества, одинаково<br />
Как называется это число и чему оно равно В какой массе хлора,<br />
хлороводорода и хлорной кислоты содержится молекул, равное этому<br />
числу<br />
8. Чему равны для азота: а) масса одной молекулы; б) молекулярная<br />
масса; в) молярная масса Сколько молекул содержится в одном,<br />
четырнадцати и двадцати восьми граммах этого вещества<br />
31
Change language