Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
2. Знать уравнение Нернста и уметь проводить по нему расчёты.
3. Объяснять возникновение электродных потенциалов на металлах,
знать свойства ряда напряжений металлов, устройство и назначение
водородного электрода.
4. Объяснять принцип действия гальванических элементов, рассчитывать
их ЭДС, записывать уравнения токообразующих реакций,
приводить запись гальванического элемента в виде электрохимической
схемы.
5. Знать особенности концентрационных элементов, топливных
элементов и аккумуляторов и приводить их примеры.
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
Тема 2. Электролиз
Электролиз как средство проведения несамопроизвольных реакций.
Напряжение разложения и перенапряжение. Электродные реакции при
электролизе с инертным и растворимым анодами. Последовательность
разрядки ионов на электродах. Количественные закономерности электролиза
(законы Фарадея). Выход по току. Применение электролиза.
Рекомендуемая литература: [1, с. 140–145], [2, с. 284–300].
Методические указания
1. Объяснять электролиз схемами и уравнениями процессов; объяснять
закономерности и особенности электролиза расплавленных солей
и водных растворов; приводить примеры применения электролиза.
2. Проводить количественные расчеты процессов электролиза.
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
РАЗДЕЛ 6. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Предмет неорганической химии, ее теоретические основы и практическое
значение. Химические элементы на Земле: распространенные,
редкие, рассеянные, благородные, радиоактивные, искусственные. Химические
элементы в недрах Сибири.
Простые вещества. Периодичность изменения их свойств с увеличением
атомного номера элемента. Изменение окислительно-
17