Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
624. При получении железа из магнитного железняка одна из протекающих
в доменной печи реакций выражается уравнением
Fe 3 O 4(к) +CO (г) = 3FeO (к) + CO 2(г) .
Определить энтальпию реакции. В каком направлении смещается равновесие
этой реакции при повышении температуры
625. Константа гидролиза соли FeCl 3 по первой стадии равна приблизительно
10 –3 . Вычислить степень гидролиза соли в 0,1 М растворе.
626. Реакция, протекающая при разрядке никель-железного аккумулятора,
выражается уравнением
Fe + 2Ni(OH) 3 = 2Ni(OH) 2 + Fe(OH) 2 .
При коротком замыкании цепи вся накопившаяся энергия выделяется в
виде тепла. Рассчитать тепловой эффект реакции.
627. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
NiO Ni Ni(NO 3 ) 2 Ni(OH) 2 Ni(OH) 3 NiCl 2 .
8.8. Семейство платиновых металлов
628. Объяснить разную степень окисления осмия в продуктах, получаемых
при взаимодействии его с кислородом (ОsО 4 ), фтором (ОsF 6 )
и хлором (ОsCl 4 ).
629. Закончить уравнения реакций, иллюстрирующих химические
свойства RuO 4 и ОsO 4
1) RuO 4 + НСl (конц) = 2) RuO 4 + КОН =
3) ОsO 4 + НСl (конц) = 4) ОsO 4 + КОН =
630. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида платины(IV)
с гидроксидом калия; соляной кислотой.
631. Закончить уравнения реакций и подобрать коэффициенты.
1) Оs + КNO 3 + КОН К 2 ОsO 4 + ...
2) К 2 ОsO 4 + H 2 SO 4 OsO 2 + ...
3) RuO 4 + HBr H 2 [RuBr 6 ] + ...
4) К 2 RuO 4 + H 2 SO 4 RuO 2 + ...
632. Назвать наиболее активные из платиновых металлов. Какой из
них взаимодействует с азотной кислотой Написать уравнения реакций.
Подобрать коэффициенты методом полуреакций.
633. Взаимные превращения К 2 RuO 4 и КRuO 4 подобны соединениям
марганца в тех же степенях окисления. Закончить уравнения реакций.
1) К 2 RuO 4 + Сl 2 =
2) К 2 RuO 4 + H 2 SO 4 =
3) КRuO 4 + КОН =
92