ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
Глава 8. Химическое равновесие<br />
181. Какое состояние обратимой реакции называется состоянием<br />
химического равновесия с позиций химической термодинамики и химической<br />
кинетики Записать выражение закона действующих масс через<br />
равновесные концентрации и равновесные давления газов для обратимых<br />
реакций: а) N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) ;<br />
б) Fe 3 O 4(к) + 4CO (г) 3Fe (к) + 4CO 2(г) .<br />
182. Объяснить физико-химический смысл константы химического<br />
равновесия. Записать выражение для расчета константы равновесия<br />
через равновесные концентрации и равновесные парциальные давления<br />
газов для обратимых реакций:<br />
а) 4HCl (г) + O 2(г) 2Cl 2(г) + 2H 2 O (г) ;<br />
б) CaO (к) + H 2 O (г) Ca(OH) 2(к) .<br />
183. Какое состояние обратимой реакции называется состоянием<br />
химического равновесия, каковы его признаки Записать выражение закона<br />
действующих масс через равновесные концентрации и парциальные<br />
давления газов для обратимых реакций:<br />
а) CO (г) + H 2 O (г) CO 2(г) + H 2(г) ;<br />
б) СuO (к) Cu (к) + O 2(г) .<br />
184. Чем отличается истинное химическое равновесие от ложного<br />
Привести примеры истинных и ложных равновесий. Записать выражение<br />
для расчета константы равновесия через равновесные концентрации и<br />
равновесные парциальные давления газов для обратимых реакций:<br />
а) 3O 2(г) 2O 3(г) ;<br />
б) Na 2 CO 3(к) + CO 2(г) + H 2 O (г) 2NaHCO 3(к) .<br />
185. При состоянии равновесия реакции: N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г)<br />
равновесные концентрации азота, водорода и аммиака равны 3,9<br />
и 4 моль/л. Определить константу равновесия и исходные концентрации<br />
азота и водорода.<br />
186. Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды<br />
равны и составляют 0,03 моль/л. Определить равновесные концентрации<br />
CO, H 2 O и H 2 в системе: CO + H 2 O СO 2 + H 2 , если равновесная<br />
концентрация CO 2 равна 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.<br />
187. Определить константу равновесия реакции<br />
N 2 O 4(г) 2NO 2(г) ,<br />
если исходная концентрация N 2 O 4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту<br />
наступления равновесия прореагировало 50 % N 2 O 4 .<br />
48
Change language