Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
1. Формулировать предмет химической кинетики, объяснять соотношение
кинетики и химической термодинамики, знать классификации
реакций в химической кинетике, перечислять факторы, влияющие
на скорость химических реакций.
2. Формулировать закон действующих масс для скорости реакций;
записывать его математическое выражение для простых, сложных
и гетерогенных реакций; объяснять физико-химический смысл константы
скорости реакции; знать, в каких случаях кинетический порядок реакции
совпадает и в каких не совпадает с её молекулярностью.
3. Определять кинетический порядок реакции по зависимости её
скорости от концентрации реагентов.
4. Объяснять зависимость скорости реакции от температуры,
знать и записывать уравнение Аррениуса в экспоненциальной и линейной
форме; знать правило Вант-Гоффа.
5. Давать определение катализа, объяснять причину ускорения
реакций в присутствии катализаторов, приводить примеры каталитических
процессов.
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ
Тема 1. Общие закономерности растворения, концентрация
растворов
Растворы в химической технологии, в синтезах и анализе веществ,
в быту. Тепловые и объемные эффекты при растворении. Химическая
теория растворов Д. И. Менделеева. Изменение энтальпии, энтропии и
энергии Гиббса при растворении. Идеальный раствор.
Важнейшие способы выражения концентрации растворов: массовая
доля растворённого вещества, молярная концентрация, молярная
концентрация эквивалента, титр, моляльность, мольная доля.
Растворимость, количественное выражение растворимости для
твердых веществ и для газов. Влияние на растворимость веществ их
природы и внешних условий. Разбавленные, насыщенные и пересыщенные
растворы. Сущность процессов кристаллизации и экстракции.
Рекомендуемая литература: [1, с. 103–107].
13