More documents

Recommendations

Info

Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания 214. Оксид азота (II) и водород при 1000 К взаимодействуют по уравнению: 2H 2 + 2NO = N 2 + 2H 2 O. Опытные данные по влиянию концентрации реагирующих веществ на скорость реакции следующие: Концентрация NO (моль/л): 0,12 0,12 0,12 0,02 0,04 0,06 Концентрация Н 2 (моль/л): 0,02 0,04 0,06 0,12 0,12 0,12 Скорость (усл. ед.): 2 4 6 3 1,2 2,7 Определить порядок реакции по водороду и оксиду азота (II), написать кинетическое уравнение реакции. 215. Скорость реакции SO 2(г) + 2H 2(г) = S (к) + 2H 2 O (г ) зависит от давления реагирующих веществ следующим образом: Давление SO 2 (усл. ед.) 200 50 200 100 200 Давление H 2 (усл. ед.) 50 200 100 200 200 Скорость (усл. ед.) 35 35 70 70 140 Определить кинетический порядок реакции по каждому реагенту и написать кинетическое уравнение реакции. 216. Реакция 2NO (г) + O 2(г) = 2NO 2(г) имеет второй порядок по NO и первый по O 2 . Скорость этой реакции при концентрациях оксида азота (II) 0,3 моль/л и кислорода 0,15 моль/л составляет 1,2·10 –3 моль/л . с. Определить численное значение и единицу измерения константы скорости реакции. 217. Как влияет температура на скорость реакций Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 80 С до 130 С 218. Что показывает температурный коэффициент скорости химической реакции Во сколько раз увеличится константа скорости реакции при повышении температуры на 40, если ее температурный коэффициент равен трем Как при этом изменится скорость реакции 219. Сформулировать правило Вант-Гоффа. Определить на сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции увеличилась в 50 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 1,8. 220. Температурный коэффициент скорости одной реакции равен 3, а второй – 4. При некоторой температуре константы скоростей реакций одинаковы. На сколько следует повысить температуру, чтобы константа скорости второй реакции превысила константу скорости первой в 5 раз 52
Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания 221. Как записывается в обычном и логарифмическом виде и что определяет уравнение Аррениуса Определить энергию активации реакции CO + H 2 O = CO 2 + H 2 , константа скорости которой при 288 и 313 К равна 3,1·10 -4 и 8,2·10 -3 . 222. Объяснить физико-химический смысл понятия «энергия активации химической реакции». Константа скорости реакции 2HI = H 2 + I 2 при 673 К равна 2,2·10 -4 , а при 973 К равна 8,33. Определить энергию активации этой реакции. 223. Разложение озона на кислород согласно уравнению 2O 3 = 3O 2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при 100 С, если при 0С она равна 2·10 -2 224. Реакция 2NO = N 2 + O 2 характеризуется высоким значением энергии активации (290 кДж/моль), а реакция 2NO + O 2 = 2NO 2 – низким (10 кДж/моль). Как изменяются скорости этих реакций при повышении температуры на 10, например от 27 С до 37 С Согласуется ли это изменение скоростей реакций с правилом Вант-Гоффа 225. Энергия активации для реакции 2HI = H 2 + I 2 равна 184 кДж/моль (без катализатора) и 107 кДж/моль (в присутствии катализатора – золота). Во сколько раз увеличивается скорость реакции в присутствии катализатора при одной и той же температуре Раздел 4. Растворы Глава 11. Концентрация растворов 226. Привести названия шести способов выражения концентрации растворов и определение способа, который называется «массовая доля растворенного вещества». Какой объем воды и какая масса КОН потребуются для приготовления 10 л раствора с массовой долей 40 % и плотностью 1,40 кг/л 227. Какой объем (измеренный при н.у.) хлороводорода и какой объем воды потребуется для получения раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 30 %, если плотность раствора равна 1,15 кг/л 228. Молярная концентрация NH 3 в концентрированном растворе аммиака, полученном при 15 С, равна 18. Какой объем NH 3 , измеренный при н.у., затрачивается на приготовление 1 л такого раствора 53
Page 1 and 2: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
Page 3 and 4: Общая и неорганиче
Page 51: Общая и неорганиче
Page 103 and 104:
Общая и неорганиче
Page 105 and 106:
Page 107 and 108:
Page 109 and 110:
show all

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ ÑÐ¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼