More documents

Recommendations

Info

Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания 98. Какая характеристика химической связи называется валентным углом Привести примеры молекул с различной величиной валентного угла. 99. Объяснить по методу ВС образование молекул Cl 2 , HCl и HNO 3 . Определить в молекуле HNO 3 для азота стехиометрическую валентность, степень окисления и электронную валентность. 100. Чем объясняется способность многих элементов к образованию числа связей, превышающего число неспаренных электронов в их атомах Какое состояние атома называют основным и возбужденным В основном или возбужденном состоянии находятся атомы фосфора и серы при образовании молекул PCl 3 и PCl 5 , H 2 S и SO 3 101. Привести примеры и показать в рамках метода ВС как образуется одиночная, двойная и тройная ковалентная связь. Почему энергия двойной связи не равна удвоенной энергии одиночной связи, а энергия тройной связи – утроенной энергии одиночной или полуторной энергии двойной 102. Привести примеры образования ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Как в этом случае изменяется стехиометрическая валентность, степень окисления и электронная валентность элемента, который является донором или акцептором 103. В рамках метода МО объяснить образование молекул F 2 , O 2 и CO. Построить энергетические диаграммы и написать электронные формулы этих молекул, определить магнитные свойства и кратность (порядок) связей. В какую сторону (увеличения или уменьшения) изменяется энергия связей при отрыве электрона от каждой молекулы 104. Используя метод МО, объяснить образование молекул N 2 , O 2 и NO. Построить энергетические диаграммы и написать электронные формулы этих молекул, определить магнитные свойства и порядок связей. Увеличивается или уменьшается энергия связи при отрыве электрона от молекулы 105. В рамках метода МО рассмотреть возможность существования частиц, содержащих атомы гелия: He 2 , He 2 + , He2 - , HeH, HeF. 106. В рамках метода МО рассмотреть возможность существования частиц, содержащих атомы неона: Ne 2 , Ne 2 + , Ne2 - , NeH, NeF. 107. Используя метод МО, объяснить, почему ионизационные потенциалы атомов водорода (13,6 эВ), углерода (11,3 эВ) и азота (14,5 эВ) ниже, чем молекул H 2 (15,4 эВ), C 2 (12,0 эВ) и N 2 (15,6 эВ) 108. Используя метод МО, объяснить, почему ионизационные потенциалы атомов кислорода (13,6 эВ) и фтора (17,4 эВ) выше, чем молекул O 2 (12,2 эВ) и F 2 (15,8 эВ) 40
Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания 109. Ионизационный потенциал молекулы CO (14,05 эВ) выше, чем у атомов C (11,26 эВ) и O (13,61 эВ). Объяснить эти экспериментальные данные по методу МО. 110. Объяснить по методу МО опытные данные по длине и энергии связи в ряду частиц: Частицы O 2 O 2 Длина связи, нм 0,121 0,112 0,130 0,142 Энергия связи, кДж/моль 493 628 407 203 111. Какая из двух данных электронных молекул азота относится к невозбужденной молекуле N 2 , а какая – к возбужденной: а) б) –‰ 2 р 2 –‰ 2 –‰ 4 2S 2S 2px 2p y,2pz KK( ) ( ) ( ) ( ) ; –‰ 2 р 2 –‰ 2 –‰ 2 р 2 2S 2S 2p 2p ,2p 2 p ,2 p KK( ) ( ) ( ) ( ) ( ) x y z 112. Перечислить основные типы гибридизации с участием s-, p- и d-орбиталей, указать геометрическую форму частиц (когда все гибридные орбитали связывающие), привести примеры. 113. Под каким углом по отношению друг к другу располагаются гибридные орбитали в случае sp-, sp 2 -, sp 3 -, sp 3 d 2 -гибридизации Привести примеры соответствующих молекул. 114. Какие конфигурации молекул возможны в случае sp 3 -, sp 3 d- и sp 3 d 2 -гибридизации атомных орбиталей: а) когда все орбитали связывающие; б) при наличии одной несвязывающей орбитали; в) при наличии двух несвязывающих орбиталей Ответ иллюстрировать примерами и рисунками молекул. 115. Почему однотипные по составу молекулы CO 2 и SO 2 , BCl 3 и NCl 3 , CF 4 и XeF 4 имеют разную (какую) геометрическую конфигурацию 116. Как и почему изменяется пространственная конфигурация частиц при переходе от BF 3 к BF 4 - , от NH 3 к NH 4 + и от H2 O к H 3 O + 117. Расположить данные ковалентные связи в порядке увеличения их полярности и указать, к какому атому смещено электронное облако связывающих электронов: N—H(в NH 3 ), H—S (в H 2 S), Li—H (в гидриде лития), H—O (в H 2 O), H—I (в иодоводороде). 118. Объяснить, какое значение имеет электроотрицательность элементов при образовании связей между ними. В чем выражается электроотрицательность По разности электроотрицательностей атомов определить степень ионности связей в хлоридах элементов третьего периода (NaCl, MgCI 2 , AlCl 3 , SiCl 4 , PCl 3 , SCl 4 , Cl 2 ). Какие из этих связей можно считать ионными 119. Что называется поляризующим действием и поляризуемостью иона Как зависят эти свойства от заряда иона и его радиуса Ка- 41 y z О 2 О 2 2
Page 1 and 2: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
Page 3 and 4: Общая и неорганиче
Page 39: Общая и неорганиче
Page 91 and 92:
Общая и неорганиче
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
Page 101 and 102:
Page 103 and 104:
Page 105 and 106:
Page 107 and 108:
Page 109 and 110:
show all

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ ÑÐ¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼