More documents

Recommendations

Info

Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания 390. Как изменяется устойчивость водородных соединений элементов от мышьяка к висмуту Kакое из них разлагается уже в момент своего образования Как и почему изменяется устойчивость sp 3 -гибридного состояния орбиталей в атомах р-элементов пятой группы от азота к висмуту 391. Из скольких атомов состоит при обычных условиях молекула фосфора и какое она имеет строение Почему двухатомные молекулы P 2 , As 2 , Sb 2 нестабильны в обычных условиях, в то время как молекула N 2 относится к числу наиболее устойчивых 392. C учетом окислительно-восстановительных потенциалов приведенных полуреакций определить могут ли металлические мышьяк, сурьма, висмут взаимодействовать с водой, соляной и серной кислотами 2As + 3H 2 O + 6e – = As 2 O 3 + 6H + ; º = 0,234 B. 2Sb + 3H 2 O + 6e – = Sb 2 O 3 + 6H + ; º = 0,152 B. 2Bi + 3H 2 O + 6e – = Bi 2 O 3 + 6H + ; º = 0,317 B. 393. При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие, которому соответствует следующие концентрации реагирующих веществ (моль/л): [NO 2 ] = 0,06; [NO] = 0,24 и [O 2 ] = 0,12. Вычислить константу равновесия при данной температуре и исходную концентрацию NО 2. 394. Сколько граммов Sb 2 S 3 можно растворить в 200 мл раствора НNО 3 с массовой долей 60 % ( = 1.68 кг/л) Какой объем (н.у.) оксида азота (II) выделится при этом 395. Сравнить термодинамическую возможность процессов термического разложения нитрата аммония при стандартных условиях в соответствии со схемами: 1) NH 4 NO 3(т) = NH 3(г) + HNO 3(г) 2)NH 4 NO 3(т) = N 2 O (г) + 2H 2 O (г) Какая из этих реакций термодинамически более вероятна 396. Определить содержание азота в сульфате аммония, мочевине и аммиачной селитре. Какое из этих удобрений наиболее богато азотом 397. Определить молярную концентрацию сульфата аммония, если при окислении 500 мл этого раствора гипобромитом натрия в щелочной среде выделилось 560 мл азота (н.у.). 398. Сколько литров газа (н.у.) выделится при взаимодействии 20 г тиоарсената натрия с 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 36 % ( = 1,178 кг/л) 399. Сколько граммов диоксида марганца и мл соляной кислоты с массовой долей HCl 36 % ( = 1,14 кг/л) потребуется для получения хлора, достаточного для окисления в щелочной среде 23,3 г оксида висмута (III) в висмутат натрия 70
Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания 400. Сколько граммов гидразина необходимо для обесцвечивания 100 мл 0,2 н раствора перманганата калия в кислой среде Глава 5. р-Элементы четвертой группы 401. Определить теоретический расход сырья – соды, известняка и кремнезема на получение одной тонны оконного стекла. 402. Какие вещества, кроме SiO 2 , требуются для получения фторосиликата K 2 SiF 6 из флюорита CaF 2 Написать уравнения последовательных реакций, которые для этого надо провести. 403. Какие химические реакции лежат в основе промышленных методов получения олова и свинца 404. Как получить оксид углерода (II) На каком свойстве основано его применение в металлургии Записать уравнения реакций, протекающих в доменном процессе. 405. Закончить уравнения кислотно-основных реакций и назвать полученные продукты. CO 2 + Ca(OH) 2 = GeO 2 + K 2 O = CS 2 + Na 2 S = Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O = K 2 CO 3 + H 2 O = Sn(OH) 2 + NaOH = 406. Как изменяется кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов элементов при переходе от германия к свинцу и с увеличением степени окисления каждого элемента Ответ иллюстрировать уравнениями реакций. 407. Как отделить SnS от SnS 2 и GeS от GeS 2 Какие из сульфидов олова и германия имеют свойства тиоангидридов Написать уравнения реакций. 408. Какое соединение более гидролизуется в водном растворе: SnCl 2 или SnCl 4 В каком растворе при одинаковой молярной концентрации больше pH Какое соединение образует SnCl 4 c продуктом гидролиза Написать уравнения реакций. 409. Олово растворяется в концентрированной соляной кислоте, тогда как растворение свинца в HСl идет с трудом. Чем это можно объяснить Написать уравнения реакций свинца с концентрированным раствором NaOH, а олова – с концентрированной азотной кислотой. 410. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции (4). 1) Si + HNO 3 + HF = 2) PbO 2 + KBr + H 2 SO 4 = 3) SnCl 2 + KBrO 3 + HCl = 71
Page 1 and 2:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
Page 3 and 4:
Общая и неорганиче
Page 5 and 6:
Page 7 and 8:
Page 9 and 10:
Page 11 and 12:
Page 13 and 14:
Page 15 and 16:
Page 17 and 18:
Page 19 and 20: Общая и неорганиче
Page 69: Общая и неорганиче
show all

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ ÑÐ¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼