Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
Тема 2. Химическая связь и строение молекул
Энергетическая диаграмма образования химической связи. Типы
частиц (молекулы, ионы, радикалы, кристаллы) и типы связей в них.
Основные характеристики химических связей: длина, энергия, валентный
угол, дипольный момент. Взаимосвязь длины и энергии связи в однотипных
частицах.
Объяснение ковалентной связи методом валентных связей (метод
ВС). Обменный механизм возникновения связывающих электронных
пар. Электронная валентность элементов. Кратность связи. Типы перекрывания
атомных орбиталей. Донорно-акцепторный механизм возникновения
связывающих электронных пар. Насыщаемость ковалентной
связи. Направленность ковалентной связи. Объяснение направленности
связи и геометрического строения молекул и ионов теорией гибридизации.
Основные типы (sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d, sp 3 d 2 ) гибридизации. Изменение
формы молекул при наличии у центрального атома несвязывающих
электронных пар, их объяснение методом отталкивания электронных
пар валентной оболочки (метод ОЭПВО). Достоинства и недостатки метода
ВС.
Объяснение ковалентной связи методом молекулярных орбиталей
(метод МО) на примере двухатомных молекул, образованных элементами
первого и второго периодов. Связывающие и разрыхляющие, - и -
молекулярные орбитали. Последовательность заполнения молекулярных
орбиталей электронами. Иллюстрация метода МО энергетическими
диаграммами. Определение характеристик молекул по диаграммам МО.
Ковалентная полярная связь, ее характеристика дипольным моментом,
эффективными зарядами атомов и степенью ионности. Зависимость
полярности связи от разности электроотрицательностей элементов.
Соотношение эффективного заряда и степени окисления. Увеличение
полярности связей под действием внешних полей и полярных растворителей.
Ионная связь, ее энергия, особенности соединений с ионной связью.
Энергия и координационные числа ионных кристаллов. Взаимная
поляризация ионов в ионных соединениях, закономерности изменения
поляризующего действия катионов и поляризуемости анионов. Объяснение
свойств веществ взаимной поляризацией ионов.
Особенности химической связи в металлах. Зонная теория. Объяснение
электропроводности и пластичности металлов.
8