Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
8.4. Подгруппа ванадия
537. Какие химические реакции лежат в основе промышленных методов
получения металлов подгруппы ванадия Чем обусловлены общие
трудности получения этих металлов высокой степени чистоты
538. Какая масса ванадата аммония, содержащего 25 % примесей,
потребуется для получения 9,2 г оксида ванадия (V), какой объем аммиака
(н.у.) выделится при этом
539. Для получения ванадата натрия исходный продукт, содержащий
72 % V 2 O 5 , спекают с хлоридом натрия при участии кислорода.
Процесс сопровождается выделением хлора. Какой объем хлора выделится
(при 500 С и 98 кПа) и какая масса ванадата натрия получится,
если для реакции было взято 5 кг исходного продукта
540. Объяснить, почему взаимодействие ванадия с галогенами ведет
к образованию разных по составу продуктов: VF 5 , VCl 4 , VBr 3 , VI 3 .
Вычислить массовую долю ванадия в каждом галогениде.
541. Написать уравнения реакций получения гидроксидов ванадия
и тантала (V). Проявляют ли они амфотерные свойства Уравнениями
реакций показать химические свойства гидроксидов.
542. Объяснить, как и почему изменяются кислотно-основные
свойства оксидов в ряду: VO – V 2 O 3 – VO 2 – V 2 O 5 . Ответ подтвердить
уравнениями соответствующих реакций.
543. Написать продукты и уравнять реакции, в которых соединения
ванадия(+5) восстанавливаются в соединения со степенью окисления +2.
1) V 2 O 5 + Zn + НCl = 2) V 2 O 5 + V = 3) VОCl 3 + Н 2 =.
544. При взаимодействии растворов сульфида и метаванадата аммония
образуется тиометаванадат аммония. Последний при действии
НCl разлагается, образуя соответствующий малорастворимый тиоангидрид.
Написать уравнения реакций.
545. Чем объяснить, что взаимодействие ванадия и тантала с галогенами
при нагревании ведет к образованию разных по составу продуктов.
V + Cl 2 VCl 4 ; Ta + Cl 2 TaCl 5 ;
V + Br 2 VBr 3 ; Ta + Br 2 TaBr 5 ;
Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
546. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата оксованадия
(IV) и перманганата калия; сульфата оксованадия (IV) и концентрированной
азотной кислоты; метаванадата натрия с иодидом калия
в сернокислой среде. Уравнять методом полуреакций.
547. Закончить уравнения реакций:
NaVO 3 + Zn + HCl = V 2 O 5 + HCl (конц) =
Nb + HNO 3 + HF = NaVO 3 + FeSO 4 + H 2 SO 4 =.
84