ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
4) K 2 SnO 2 + Bi(NO 3 ) 3 + KOH =<br />
411. Cколько кг кремния и какой объем раствора щелочи с массовой<br />
долей NaOH 32 % ( = 1,35 кг/л) потребуется для получения 15 м 3<br />
водорода, собранного при 17 ºC и 98,6 кПа<br />
412. Продуктами окисления щавелевой кислоты являются CO 2 и<br />
H 2 O. Какой объём раствора щавелевой кислоты, содержащей 7 %<br />
H 2 C 2 O 4 ( = 1,02 кг/л), можно окислить в сернокислом растворе при<br />
действии 75 мл 0,08 н раствора KMnO 4 <br />
413. Объяснить с позиций строения вещества, почему образование<br />
иона SiF 6 2– по реакции: SiF 4 + 2F – = SiF 6 2– возможно, а образование иона<br />
CF 6 2– невозможно.<br />
414. Используя метод ВС, объяснить химические связи и геометрическое<br />
строение молекул СН 4 , СО 2 , СS 2 , С 2 Н 2 . Сколько - и -<br />
связей образует атом углерода в каждой из этих молекул<br />
415. Используя метод МО, описать химическую связь в молекуле<br />
оксида углерода (II), определить кратность связи и магнитные свойства<br />
молекулы. Как изменяется энергия связи при отрыве электрона от этой<br />
молекулы<br />
416. Показать электронное строение молекулы СО и объяснить ее<br />
способность образовывать особую группу комплексных соединений –<br />
карбонилы, привести примеры карбонилов.<br />
417. При взаимодействии 0,5 г известняка с соляной кислотой было<br />
получено 75 мл СО 2 (23 ºС, 104 кПа). Определить процентное содержание<br />
карбоната кальция в данной навеске известняка.<br />
418. Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных<br />
условиях реакция<br />
С (т) + 2S (т) = СS 2(т) ; Gº 298 = 65,8 кДж/моль<br />
идет при высокой (900 – 1000 ºС) температуре<br />
419. Используя справочные значения окислительновосстановительных<br />
потенциалов, определить в каком случае достигается<br />
более полное восстановление олова (IV) в кислой среде.<br />
1) SnCl 4 + 2CrCl 2 = SnCl 2 + 2CrCl 3<br />
2) SnCl 4 + 2TiCl 3 = SnCl 2 + 2TiCl 4<br />
420. Используя значения Gº 298 образования газообразных СF 4 ,<br />
CCl 4 , CBr 4 , CI 4 , соответственно равные –888, –60,6, 66,9 и 260,9<br />
кДж/моль, сравнить устойчивость тетрагалогенидов углерода, и оценить<br />
возможность их синтеза из простых веществ.<br />
72
Change language