Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
330. Как изменяется гидролизуемость солей в ряду KCIO — KCIO 2
— KCIO 3 — KCIO 4 и в ряду KCIO — KBrO — KIO Записать молекулярные
и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций гидролиза.
331. Какие из частиц галогенов – молекулы, атомы, ионы – способны
выполнять функцию лигандов в комплексных соединениях, какие из
них и почему образуют наиболее прочные комплексы
332. Объяснить, почему фтор, в отличие от других галогенов, во
всех соединениях одновалентен и не имеет положительных степеней
окисления.
333. Вычислить массовую долю (в %) KCIO 3 в растворе, если 3,21 г
этого раствора, взаимодействуя с избытком KI (в присутствии серной
кислоты) образует 0,635 г йода.
334. Закончить уравнения реакций с участием соединений галогенов
и уравнять методом полуреакций.
1) FeSO 4 + KIO 3 +H 2 SO 4 =
2) Br 2 + KOH =
3) Cr(OH) 3 +CI 2 + NaOH =
4) KCI + KCIO 3 +H 2 SO 4 =
Вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
в реакции (1).
335. Закончить уравнения реакций с участием галогенов и уравнять
методом полуреакций.
1) CI 2 + I 2 + Ba(OH) 2 =
2) MnO 2 + KCIO 3 + NaOH =
3) NaCIO + K 2 S + H 2 SO 4 =
4) NaBr + NaBrO 3 + H 2 SO 4 =
Определить окислитель и восстановитель в реакции (2), изобразить их
структурные формулы.
336. Закончить уравнения реакций с участием соединений галогенов
и уравнять методом полуреакций.
1) FeSO 4 +KCIO 4 + H 2 SO 4 =
2) SnCI 2 +KCIO + KOH =
3) I 2 +KMnO 4 + H 2 SO 4 =
4) CI 2 +Na 3 PO 3 + NaOH =
Вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
в реакции (1).
337. Закончить уравнения реакций с участием галогенов, указать
тип ОВР, реакции (1) и (2) уравнять методом полуреакций.
1) KMnO 4 +HCI = 2) NaCrO 2 +Br 2 + NaOH =
3) KCIO 3 = 4) KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 =
64