ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
Тема 4. Ионообменные реакции и гидролиз солей<br />
Направление и полнота протекания ионообменных реакций в растворах<br />
электролитов. Скорость ионообменных реакций. Вода как катализатор<br />
реакций в ее растворах.<br />
Гидролиз солей, его причины и механизм. Типы реакций гидролиза.<br />
Ступенчатый гидролиз. Константа и степень гидролиза. Влияние<br />
среды на состояние равновесия обратимого гидролиза. Необратимый<br />
гидролиз. Закономерности гидролиза с позиций периодического закона.<br />
Использование гидролиза в химической технологии.<br />
Рекомендуемая литература: [1, с. 114–126], [2, с. 234–238].<br />
Методические указания<br />
1. Определять направление ионообменных реакций в растворах электролитов<br />
и записывать их уравнения в молекулярном и в ионном виде.<br />
2. Объяснять гидролиз солей с позиций строения вещества и химической<br />
термодинамики; записывать уравнения гидролиза, рассчитывать<br />
константу и степень гидролиза и рН растворов солей.<br />
Вопросы и задания для самоконтроля<br />
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].<br />
РАЗДЕЛ 5. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ<br />
Тема 1. Электродные потенциалы и химические источники<br />
электроэнергии<br />
Разность окислительно-восстановительных потенциалов как критерий<br />
направления окислительно-восстановительных реакций. Уравнение<br />
Нернста. Взаимосвязь энергии Гиббса и разности потенциалов. Константа<br />
равновесия окислительно-восстановительных реакций.<br />
Электродные потенциалы металлов, их измерение с помощью водородного<br />
электрода. Уравнение Нернста для электродных потенциалов металлов.<br />
Электрохимический ряд активности (ряд напряжений) металлов.<br />
Гальванические элементы как источники электроэнергии и как метод<br />
определения энергии Гиббса окислительно-восстановительных реакций.<br />
Концентрационные элементы. Топливные элементы. Аккумуляторы.<br />
Рекомендуемая литература: [1, с. 135–140, 145–151], [2, с. 261–283].<br />
Методические указания<br />
1. По справочным значениям окислительно-восстановительных<br />
потенциалов определять направление протекания ОВР, рассчитывать<br />
энергию Гиббса и константу равновесия реакций.<br />
16
Change language