Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
при 0 С и 100 С, и сделать вывод о влиянии температуры на состояние
равновесия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье
195. По термодинамическим данным вычислить константу химического
равновесия реакции
2H 2 O (г) 2H 2(г) + O 2(г)
при 500 К и 1000 К, и сделать вывод о влиянии температуры на состояние
равновесия. Согласуется ли он с принципом Ле Шателье
Глава 9. Электрохимические процессы
196. Найти в справочной литературе стандартный потенциал полуреакции:
MnO 4 + 8H + 5е – = Mn 2+ + 4H 2 O. Чему будет равен потен-
- +
циал этой полуреакции в одномолярном растворе KMnO 4 при концентрации
Н + -ионов 5М и Mn 2+ -ионов 0,01 М и температуре 25С
2-
197. Чему равен при Т = 25С и концентрации Cr 2 О 7 -ионов 1 М,
Cr 3+ -ионов 0,1 М, Н + -ионов 5 М потенциал полуреакции:
2-
Сr 2 O 7 + 14H + + 6е – = 2Сr 3+ + 7H 2 О
198. Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала
60%-ного раствора Н 2 SO 4 (плотность 1,50 г/мл) при 25 С согласно
полуреакции: SO 4 + 8H + + 6е – = S + 4H 2 O.
2-
Почему полученный результат следует считать приблизительным
199. Рассмотреть полуреакции:
2- +
Cr 2 О 7 + 14H + 6е – = 2Cr 3+ + 7H 2 О = 1,33 В;
2-
CrO 4 + 4H2 O + 3е – = Cr 3+ + 8OH - = –0,13 В.
В какой среде целесообразно окислять хром (III) до хрома (VI) и
использовать соединения хрома (VI) в качестве окислителя
200. По какому принципу расположены металлы в ряду напряжений
и какими свойствами обладает этот ряд Будет ли восстанавливаться:
а) магний из растворов солей железом;
б) водород из раствора соляной кислоты металлами Cu, Mn, Ag
201. Для данного гальванического элемента написать схемы электродных
процессов и уравнение токообразующей реакции в общем виде
(ионном и молекулярном), вычислить ЭДС при указанных в схеме концентрациях
и температуре: (–)Zn | 0,01 н ZnSO 4 || 0,1 н AgNO 3 | Ag(+)
при 27 С.
202. Условие в задаче № 201.
(–)Mg | 0,2 н Mg(NO 3 ) 2 || 0,03 н SnSO 4 | Sn(+) при 17 С.
203. Условие в задаче № 201.
(–)Fe | 0,03 н Fe(NO 3 ) 2 || 0,1 н Pb(NO 3 ) 2 | Pb(+) при 37 С.
50