Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакции
(4).
548. Уравнениями реакций показать взаимодействие ванадия, ниобия
и тантала с кислотами и щелочами.
549. В каком валентном состоянии ванадий образует наиболее ионные
связи Привести примеры соединений.
550. Почему существование соединений тантала ТaN и Та 2 N; ТаС и
Та 2 С; ТаВ, ТаВ 2 и Та 3 В 4 нельзя расценивать как свидетельство переменной
валентности этого элемента, в то время как факт переменной валентности
ванадия проявляется существованием соединений VO–V 2 O 3 –
VO 2 –V 2 O 5
551. Какие из приведенных типов фторидов характерны для ванадия,
ниобия и тантала: ЭF 5 , (ЭF 5 ) n , [ЭF 6 ] – , [ЭF 7 ] 2– , [ЭF 8 ] 3– Возможно
ли образование аналогичных хлоридов, иодидов
552. При растворении VO и V 2 O 3 в кислотах образуются соответственно
аквакомплексы [V(H 2 O) 6 ] 2+ и [V(H 2 O) 6 ] 3+ зеленого цвета. Написать
уравнения этих реакций. Одинакова ли геометрия и магнитные
свойства этих комплексных ионов
553. Получить из V 2 S 5 тиосоль NH 4 VS 3 . Назвать эту соль и показать
как на нее действуют кислоты. Сколько л H 2 S (н.у.) образуется из одного
килограмма соли, содержащей 12 % примесей
554. Энтальпия реакции восстановления оксида ванадия (V) кальцием
равна –1618,8 кДж. Определить энтальпию образования V 2 O 5 , если
энтальпия образования оксида кальция равна –635,1 кДж/моль.
555. Выбрать и обосновать термодинамически наиболее вероятную
схему взаимодействия ванадия с азотной кислотой, исходя из потенциалов:
V 2+ + 2е – = V = –1,19 В;
V 3+ + 3e – = V = –0,84 В;
NO - 3 +2H + + е – = NO 2 + 2H 2 О = 0,80 В;
NO - 3 +4H + + 3е – = NO + 2H 2 О = 0,96 В;
2NO - 3 +12H + + 10е – = N 2 + 6H 2 О = 1,24 В;
2NO - 3 +10H + + 8е – = N 2 O + 5H 2 О = 1,12 В.
556. Где применяется ванадий, ниобий, тантал Какие свойства
этих металлов обусловливает их применение Как объяснить, что даже
незначительные примеси кислорода, азота и углерода в этих металлах
резко снижают их пластичность и ковкость
8.5. Подгруппа хрома
557. Предложить методику получения сульфида хрома (III). Можно
ли для этой цели использовать обменные реакции в водном растворе
85