Общая и неорганическая Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - Помощь студентам

Общая и неорганическая химия:
методические указания и индивидуальные задания
Тема 3. Растворы электролитов
Теория электролитической диссоциации. Ионогидраты, ионосольваты
и кристаллогидраты. Показатели электролитической диссоциации
(константа, степень, изотонический коэффициент), их определение по
свойствам растворов. Особенности сильных электролитов, понятие об
активности и коэффициентах активности.
Произведение растворимости малорастворимых электролитов, практическое
значение этого показателя при решении технологических и научных
проблем. Правило произведения растворимости.
Равновесие диссоциации воды, ионное произведение воды, водородный
показатель водных растворов. Кислая, щелочная и нейтральная
среды. Вычисление водородного показателя растворов сильных и слабых
кислот и оснований. Индикаторы. Понятие о буферных растворах.
Ионная теория кислот и оснований. Диссоциация одно- и многоосновных
кислот и оснований, сила кислот и оснований. Амфотерность оснований,
изменение амфотерности гидроксидов в периодах и в группах.
Общие представления о протонной теории кислот и оснований
Бренстеда и электронной теории кислот и оснований Льюиса, их преимущества
и недостатки в сравнении с ионной теорией.
Рекомендуемая литература: [1, с. 110–114], [2, с. 218–240].
Методические указания
1. Приводить примеры растворов электролитов, записывать схемы
и объяснять механизм электролитической диссоциации, различать
сильные и слабые электролиты.
2. Знать показатели процесса электролитической диссоциации
(константа, степень, изотонический коэффициент), их взаимосвязь и
способы их определения.
3. Объяснять причину, по которой растворы сильных электролитов
характеризуются активностью и кажущейся степенью диссоциации.
4. Объяснять ионное произведение воды и водородный показатель
(pH), уметь рассчитывать рН растворов электролитов, знать индикаторы.
5. Объяснять ионную теорию кислот и оснований, различать кислоты
и основания по их силе, записывать схемы их электролитической
диссоциации.
6. Знать сущность протонной и электронной теорий кислот и оснований,
их преимущества и недостатки в сравнении с ионной теорией.
Вопросы и задания для самоконтроля
Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1].
15