More documents

Recommendations

Info

Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания стью элемента. Окислительно-восстановительные реакции с позиций изменения степеней окисления и с позиций электронной теории. Вещества – окислители, вещества – восстановители, окислительновосстановительная двойственность. Классификация окислительновосстановительных реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций. Эквивалентные массы окислителей и восстановителей. Рекомендуемая литература: [1, с. 6–8, 129–133], [2, с. 251–261]. Методические указания 1. Определять степень окисления элементов в соединениях. 2. Объяснять сущность процессов окисления и восстановления, приводить примеры окислителей и восстановителей, объяснять окислительно-восстановительную двойственность соединений. 3. Различать окислительно-восстановительные реакции разных типов: межмолекулярные и внутримолекулярные, без участия и с участием среды, диспропорционирования и контрдиспропорционирования. 4. Определять стехиометрические коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методами электронного баланса и полуреакций. 5. Вычислять эквивалентные массы окислителей и восстановителей. Вопросы и задания для самоконтроля Вопросы для самоконтроля приведены в руководстве [1]. РАЗДЕЛ 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Тема 1. Строение атомов и периодическая система Д.И. Менделеева Определение атома. Элементарные частицы, составляющие атом. Изотопы. Ядерные реакции. Теоретические (принцип квантования, корпускулярно-волновой дуализм электронов, принцип неопределенности) и экспериментальные (линейчатые спектры, энергия ионизации) основы квантовой механики. Электронные атомные орбитали. Квантовые числа. Закономерности формирования электронных оболочек атомов: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Клечковского, правило Хунда. Электронные формулы и электронно-графические схемы атомов. Спаренные и неспаренные, валентные и невалентные элек- 6
Общая и неорганическая химия: методические указания и индивидуальные задания троны. Состояния повышенной и пониженной устойчивости; проскок электрона. Периодический закон Д.И. Менделеева, его объяснение теорией строения атомов. Периодичность в изменении атомных и ионных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону, валентности, металлических и неметаллических свойств элементов. Периодические свойства бинарных соединений, гидроксидов и солей. Периодическая система элементов, ее основные варианты. Периоды, группы, подгруппы и семейства элементов. Полные и неполные электронные аналоги. Характеристика свойств элемента по строению его атома и положению в периодической системе. Значение периодического закона. Рекомендуемая литература: [1, с. 34–50], [2, c. 17–34] Методические указания 1. Приводить определение атома, знать состав атомного ядра, объяснять значение электронной оболочки атома в химии элементов. 2. Знать основные положения квантовой теории строения атома: принцип квантования, корпускулярно-волновой дуализм электронов, принцип неопределенности. 3. Объяснять понятия «электронное облако» и «электронная атомная орбиталь» и приводить изображение s-, p-, d- орбиталей. 4. Знать квантовые числа, их обозначения и физический смысл. 5. Формулировать и применять для объяснения строения электронных оболочек атомов принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули и правило Хунда. Записывать электронные формулы элементов и электронно-графические схемы валентных электронов. 6. Приводить формулировку периодического закона, объяснять строение двух форм периодической системы: 8-клеточной и 18- клеточной. 7. Объяснять периодический закон и периодическую систему Д.И. Менделеева теорией строения атомов; давать общую характеристику химических свойств элемента по его положению в периодической системе. 8. Объяснять периодичность изменения атомных радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, валентности, металлических и неметаллических свойств элементов. Объяснять периодичность изменения основно-кислотных свойств оксидов и гидроксидов. 7
Page 1 and 2: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
Page 3 and 4: Общая и неорганиче
Page 5: Общая и неорганиче
Page 57 and 58:
Общая и неорганиче
Page 59 and 60:
Page 61 and 62:
Page 63 and 64:
Page 65 and 66:
Page 67 and 68:
Page 69 and 70:
Page 71 and 72:
Page 73 and 74:
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
Page 79 and 80:
Page 81 and 82:
Page 83 and 84:
Page 85 and 86:
Page 87 and 88:
Page 89 and 90:
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
Page 101 and 102:
Page 103 and 104:
Page 105 and 106:
Page 107 and 108:
Page 109 and 110:
show all

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

ÐÐ±ÑÐ°Ñ Ð¸ Ð½ÐµÐ¾ÑÐ³Ð°Ð½Ð¸ÑÐµÑÐºÐ°Ñ ÑÐ¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐÐ¾Ð¼Ð¾ÑÑ ÑÑÑÐ´ÐµÐ½ÑÐ°Ð¼