ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
86. Размеры атомов характеризуются орбитальным, ковалентным,<br />
металлическим и эффективным радиусами. Что означает каждый<br />
из них Как изменяются радиусы атомов с увеличением порядкового<br />
номера элементов и как эти изменения отражаются на их свойствах<br />
87. Что характеризует энергия ионизации элемента Вычислить<br />
энергию ионизации лития, потенциал ионизации которого равен<br />
5,19 эВ. Вычислить ионизационный потенциал кислорода, энергия ионизации<br />
которого равна 1313,0 кДж/моль. Какие выводы о свойствах<br />
элементов можно сделать на основании значений их ионизационных потенциалов<br />
88. Чем отличаются типичные металлы от неметаллов, а амфотерные<br />
металлы от типичных металлов Почему и как изменяются металлические<br />
свойства с увеличением порядкового номера элементов<br />
Привести примеры неметаллов, типичных и амфотерных металлов.<br />
89. Какая характеристика химического элемента называется его<br />
относительной электроотрицательностью и как она изменяется с увеличением<br />
атомного (порядкового) номера элементов Какие элементы<br />
имеют минимальное и максимальное значение этой величины<br />
90. Как изменяется максимальная степень окисления химических<br />
элементов в периодах и в группах и чем объясняется такое изменение<br />
Глава 5. Химическая связь и строение молекул<br />
91. Определить тип химической связи в соединениях: азот, железо,<br />
углекислый газ, фторид калия, фосфин (РН 3 ), сульфат натрия, кремний.<br />
92. Объяснить закономерность в изменении длины связи в молекулах<br />
HF (0,092 нм), HCl (0,128 нм), НВr (0,142 нм), НI (0,162 нм).<br />
93. Объяснить закономерность в изменении длины связи Н-Э в молекулах<br />
Н 2 О (0,097 нм), Н 2 S (0,133 нм), Н 2 Se (0,147 нм), Н 2 Тe (0,167 нм).<br />
94. Объяснить закономерность в изменении длины связи между<br />
атомами углерода в молекулах С 2 Н 6 (0,154 нм), С 2 Н 4 (0,135 нм), С 2 Н 2<br />
(0,120 нм).<br />
95. Объяснить закономерность в изменении энергии связи<br />
(кДж/моль) в ряду молекул HF (561,5), HCI (427,2), HBr (359,9), HI<br />
(294,3).<br />
96. Объяснить закономерность в изменении энергии связи<br />
(кДж/моль) между атомом углерода и атомами галогенов в ряду молекул<br />
CF 4 (434,7), CCI 4 (292,6), CBr 4 (238,3), CI 4 (179,7).<br />
97. Объяснить закономерность в изменении энергии связи<br />
(кДж/моль) между атомами углерода в молекулах C 2 H 2 (830), C 2 H 4<br />
(635), C 2 H 6 (348).<br />
39
Change language