ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
ÐбÑÐ°Ñ Ð¸ неоÑганиÑеÑÐºÐ°Ñ Ñ Ð¸Ð¼Ð¸Ñ - ÐомоÑÑ ÑÑÑденÑам
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Общая и неорганическая химия:<br />
методические указания и индивидуальные задания<br />
453. Натрий обычно получают электролизом расплава гидроксида<br />
натрия. Составить схему электролиза. Вычислить массу натрия, получаемого<br />
за 5 часов электролиза при силе тока 100А и выходе по току<br />
90 %.<br />
454. Из каких природных соединений и какими способами получают<br />
металлы второй группы периодической системы Описать их отношение<br />
к воде, кислотам, щелочам и кислороду воздуха.<br />
455. Какое различие в свойствах соединений магния и бериллия<br />
используется для разделения Be(OH) 2 и Mg(OH) 2 ; BeCO 3 и MgCO 3 ; BeF 2<br />
и MgF 2 <br />
456. Закончить уравнения реакций, назвать полученные продукты<br />
реакций.<br />
KOH+CO 2 = MgO + SiO 2 =<br />
BeF 2 +SiF 4 = Be(OH) 2 + NaOH (расплав) =<br />
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Be(OH) 2 + NaOH (раствор) =<br />
457. К раствору, содержащему ионы Са 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ добавляется по<br />
каплям сульфат натрия. Какие вещества выпадают в осадок и в какой<br />
последовательности Ответ обосновать.<br />
458. Объяснить и показать уравнениями реакций, почему раствор<br />
хлорида берилли я(II) имеет кислую среду, а раствор цианида бария<br />
Ba(CN) 2 – щелочную.<br />
459. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций,<br />
расставить стехиометрические коэффициенты.<br />
1) Mg + HNO 3(разб) = 2) Na 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 =<br />
3) K + H 2 SO 4(конц) = 4) Rb + H 2 O =<br />
В реакции (1) вычислить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.<br />
460. Как взаимодействуют металлы главной подгруппы второй<br />
группы с кислотами и щелочами Ответ подтвердить уравнениями реакций.<br />
461. При электролизе водного раствора хлорида лития в течении<br />
5 ч при силе тока 1000 А получено 35 л 10%-го раствора LiOH ( =<br />
1,107 кг/л). Составить схему электролиза, определить выход гидроксида<br />
лития в % от теоретического.<br />
462. Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций,<br />
расставить стехиометрические коэффициенты.<br />
1) Na 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2) Cs + HNO 3(разб) =<br />
3) NaH + Al 2 O 3 = 4) BaO 2 + NaI + H 2 O =<br />
В реакции (1) вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и<br />
восстановителя.<br />
76
Change language