View/Open - JUWEL - Forschungszentrum Jülich

Tabellenverzeichnis
4.1. Kinetische Parameter der BAL-katalysierten Benzoinbildung ausgehend
von Benzaldehyd . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39
4.2. Kinetische Parameter der BAL-katalysierten Benzoinspaltung . . . . . 41
4.3. Kinetische Parameter der BAL-katalysierten HPP-Bildung ausgehend
von (R)-Benzoin und Acetaldehyd . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43
4.4. Kinetische Parameter der HPP-Bildung ausgehend von Benzaldehyd . . 45
5.1. ÜbersichtüberdieimModellverwendetenParameter.......... 55
5.2. Vergleich der beiden Reaktortypen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 65
6.1. Vergleich der Desaktivierungskonstanten (kdes) für die BAL im homogenen
Reaktionssystem mit DMSO bzw. MTBE als Cosolvent . . . . . 77
8.1. Vertreter verschieder Verbindungsklassen, die im ersten Lösungsmittelscreening
eingesetzt wurden . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 92
8.2. Verschiedene Ether, die im zweiten Lösungsmittelscreening eingesetzt
werden . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 94
10.1. Vergleich zwischen homogenem Reaktionssystem und Zweiphasensystem 116
10.2. Übersicht über die Halbwertszeiten der BAL in den untersuchten Reaktionsmedien
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 118
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