ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

energía chocan con las partículas del objeto frío que son lentas y durante esta colisión o choque se
transfiere energía. Posteriormente, los dos objetos alcanzan la misma temperatura y se dice que el
sistema ha alcanzado el equilibrio térmico, cuya característica distintiva es que a escala
macroscópica ya no se produce más cambios de temperatura y la temperatura de todo el sistema,
en este caso (el metal y el agua) es la misma. Las unidades que se usan para medir la energía son
la caloría y el julio (joule).
Unidades de calor específico
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y por
kelvin (J·kg -1 ·K -1 ); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g -1 ·K -1 ).
Así, el calor específico del agua es aproximadamente 1 cal/(g·K) en un amplio intervalo de
temperaturas, a la presión atmosférica; exactamente 1 cal·g -1 ·K -1 en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C,
es decir, que calor especifico es la cantidad de calor necesaria para incrementar en 1 ℃ la
temperatura de 1g de sustancia. Cada sustancia tiene su capacidad calorífica específica. Ver tabla.
Donde:
q=Calor transferido
C =Capacidad calorífica
m=Masa
∆T = Incremento de la temperatura
q = C x m x ∆T
Capacidad calorífica específica y transferencia de calor: La cantidad de calor que se transfiere
hacia o desde un objeto, cuando su temperatura cambia, depende de tres cosas:
1. La cantidad del material
2. El tamaño del cambio de temperatura
3. La identidad del material que gana o pierde calor.
1Caloria=4.184 Joules
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