ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

a) Ecuación molecular: AgNO3 ac Nacl ac Agcl s NaNO3 ac
Como la reacción se verifica entre iones pudiera indicarse más apropiadamente en la siguiente
forma:
b) Ecuación iónica total: Ag ac NO3 ac Na ac cl ac Agcl s Na ac NO3 ac
Eliminando los iones que aparecen en ambos miembros y que realmente no intervienen en la
reacción (iones espectadores), tendremos la ecuación simplificada que representa la formación del
solido Agcl, el cual constituye la fuerza motriz de la reacción, pues es lo que determina que la
reacción tenga lugar:
c) Ecuación iónica neta: Ag ac cl ac Agcl s
Toda reacción que produce un precipitado se puede representar por la unión directa de los iones
que originan el precipitado. A este tipo de reacción se les llama de precipitación. Las reglas
generales de solubilidad ayudan a predecir si se formará un sólido al mezclar dos soluciones y su
identidad.
Formación de una sustancia menos disociada (electrolito débil)
Si hacemos reaccionar acido clorhídrico e hidróxido de sodio, se formara una sustancia poco
disociada, el agua; quedan en disolución los iones de cloruro de sodio:
En forma iónica:
HCl ac NaOH ac NaCl ac H2O H ac Cl ac Na ac OH ac Na ac Cl ac H 2O
Simplificando la ecuación tendremos que la única reacción efectiva que ha tenido lugar es:
H ac OH ac H2O Este tipo de de reacción de intercambio o doble desplazamiento reciben el nombre de reacción de
neutralización.
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