ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC
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Materiales y Equipos:<br />
Soporte de hierro con anilla<br />
2 globos<br />
Hielo<br />
2 Beaker<br />
Termómetro<br />
Quemador de Bunsen o estufa<br />
OBJETIVO:<br />
PRACTICA No. 10<br />
GASES<br />
Comprobar de forma experimental las leyes de los gases.<br />
Introducción:<br />
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están<br />
separadas unas de otras por distancias mucho más grandes que el diámetro real de las moléculas.<br />
Resulta, entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura<br />
(T) y de la cantidad o numero de moles (n), de ahí que lo denominemos parámetros que determinan<br />
el estado de un sistema.<br />
PRESION: La presión se define como la fuerza por unidad de área:<br />
F fuerzaqueactuaperpendicularauna superficie<br />
P<br />
A areaenlaqueestadistribuidalafuerza<br />
2 fuerza( ennewtons)<br />
Presión (en N/ m )=<br />
area( enmetroscuadrados )<br />
2<br />
La unidad SI de presión es newtons por metro cuadrado (N/ m ) denominada pascal y abreviada Pa.<br />
Frecuentemente las medidas científicas están relacionadas con la presión que ejerce una columna<br />
de fluido y es más conveniente medir la presión en términos de la altura de dicha columna, por<br />
ejemplo, milímetros de mercurio (MmHg)<br />
Esta magnitud es independiente de la forma de la columna.<br />
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