ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

Ejemplo: MgO H2O Mg OH . 2 es la valencia del metal magnesio.
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Los hidróxidos son resbalosos al tacto, tienen sabor amargo y neutralizan los efectos de los ácidos,
colorean de azul el papel tornasol y tornan de rojo purpura la solución de fenolftaleína.
Ejemplos:
a)-NaOH hidróxido de sodio o soda caustica
b)-KOH hidróxido de potasio o lejía.
Estos hidróxidos o bases se utilizan en la fabricación de jabones duros y blandos y como materias
primas en la fabricación de desrizados.
Los ácidos: Son sustancias que al disolverse en el agua producen iones hidrogeno ( H ), tiene
sabor agrio, producen una sensación punzante en la piel, cambian a rojo el color del papel tornasol,
disuelven ciertos metales y neutralizan las bases e hidróxidos.
Hay dos tipos de ácidos que son: Hidrácidos y Oxácidos
a) Los hidrácidos: Son aquellos que no contienen oxigeno en su estructura y se forman cuando un
elemento de los grupos VI y VIIA, con su menor número de oxidación, se combina con el hidrogeno
en medio acuoso.
Ejemplos:
Grupo VIIA: a) HF=HF acido fluorhídrico
b) HCL- acido clorhídrico
Al HCL se le conoce comercialmente como acido muriático.
Grupo VIA: a)
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H S H2S acido sulfhídrico
Este acido es muy toxico, se encuentra en los huevos podridos.
b) Los Oxácidos: Son aquellos ácidos que contienen oxígeno dentro de su fórmula molecular.
Ejemplo:
Acido Sulfúrico: H2SO4
Acido Nítrico: HNO3
Las sales: Son compuestos químicos formados por la reacción de un acido mas una base o
hidróxido. La reacción es llamada de neutralización, ya que las soluciones ácidas y básicas
neutralizan mutuamente sus efectos.
La ecuación general para dicha reacción es:
Acido+ base sal + agua
Ejemplo: Cloruro de Sodio: NaCL
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