ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

3. La ecuación iónica neta, en la que solo se incluyen los iones de la solución que intervienen en el
proceso neto, formando las sustancias que pueden ser sólida, un electrolito débil (poco disociado) o
un gas y que determinan la efectividad de la reacción. Los iones espectadores (iones que
permanecen sin cambio durante la reacción) no se incluyen en la ecuación iónica neta.
Formación de una sustancia menos soluble.
En sentido general, clasificaremos como poco solubles a las sustancias que tienen un coeficiente de
solubilidad (a la temperatura ambiente) inferior a uno aproximadamente, es decir, un gramo en cien
gramos de agua.
Para saber cuáles son las sustancias que por su escasa solubilidad pueden obtenerse por
precipitación son útiles las siguientes reglas de solubilidad:
1. Prácticamente todos los compuestos de sodio, potasio y amonio son solubles.
2. Todos los nitratos, acetatos y cloratos son solubles.
3. Todos los cloruros son solubles, excepto los de plata, plomo y mercurio (I)
4. Todos los sulfatos son solubles excepto los de plomo, bario, calcio y estroncio.
5. Todos los sulfuros, óxidos e hidróxidos son insolubles excepto aquellos de los metales de los
grupos IA, y IIA de la Tabla periódica (metales alcalinos y alcalinotérreos). Los hidróxidos
alcalinotérreos son poco solubles.
6. Todos los carbonatos y fosfatos son insolubles excepto los metales del grupo IA (metales
alcalinos); las sales de litio son ligeramente solubles.
¿Cómo predecir la formación de precipitados al mezclar soluciones de dos compuestos
iónicos?
Paso 1: Escribir los reactivos en la forma en que existen en realidad antes de que se produzca la
reacción. Recuerda que cuando se disuelve una sal sus iones se separan.
Paso 2: Considerar los diversos sólidos que se pueden formar. Para ello simplemente se
intercambian los aniones de las sales que se añadieron.
Paso 3: Consultar las reglas de solubilidad para decidir si se forma un sólido y en caso afirmativo
predecir su identidad.
Ejemplo: Mezcla de una disolución de nitrato de plata y una de cloruro de sodio
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