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PROCEDIMIENTO: Primera parte Comprobar la presencia de iones. 1.1 coloque unos mililitros de agua destilada en un vaso de precipitado. Compruebe su conductividad. 1.2Compruebe la conductividad del agua de la llave. Nota: Después de comprobar la conductividad de las sustancias químicas siguientes lave los electrodos con agua destilada. Anote sus observaciones en el cuadro No.1, indicando si son electrolitos fuertes o débiles o no electrolitos. 2.1. Ponga unos mililitros de acido acético concentrado ( CH3 COOH ) en un vaso de p.p. Pruebe su conductividad. 2.2. Agregue despacio y con cuidado mililitros de agua destilada mientras continua probando la conductividad. 3.1 Ponga unos cristales de cloruro de sodio (NaCl) en un beaker limpio y seco. Pruebe la conductividad. 3.2 Agregue unos mililitros de agua destilada, agite hasta disolver. Pruebe de nuevo la conductividad 4.1 Ponga unos cristales de sacarosa ( C12H 22O 11) en un beaker limpio y seco. Pruebe la conductividad. 4.2 Agregue unos mililitros de agua destilada, agite hasta disolver. Pruebe de nuevo la conductividad. Segunda parte. Compruebe la conductividad de cada una de las soluciones indicadas por su profesor. Lave los electrodos con agua destilada después de cada comprobación. Anote sus observaciones llenando el cuadro N°2. 74
EVALUACION PRACTICA No. 8 COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES: ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS NOMBRE ______________________________ MATRICULA__________________________ GRUPO________________ PROF. ___________________________ FECHA___________ Primera parte Comprobar la presencia de iones y realizar la clasificación eléctrica de los mismos. HODestilada 2 Sustancia Agua de la llave. CH3 COOH concentrada CH3 COO solucion NaCl (Sólido) NaCl (solución) C12H 22O11 solido C12H 22O11 solucion CUADRO No. 1 Observación (Observación de la luz) ¿En cuales de los casos anteriores hay iones? Electrolito fuerte Electrolito débil No electrolito 75
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