ESCUELA DE INGENIERIA - UNAPEC - Universidad APEC

Al cancelar los iones que se combinan en la formación de las sales y al dividir entre2 se tiene la
ecuación iónica neta que determina la formación de agua:
H ac OH ac H2O l
Nótese la transferencia de un protón del ion hidrogeno (o ion hidronio, HO 3 ) al ion hidróxido.
La segunda reacción comprende HCN (ac), un acido débil, y KOH (ac), una base fuerte: el producto
es KCN, un electrolito fuerte. La ecuación iónica neta es:
HCN ac OH ac CN ac H2O l
Obsérvese la transferencia de protón, característica de una reacción acido-base.
En cada uno de estos ejemplos, el ion hidróxido sujeta fuertemente los protones para formar agua,
una sustancia muy estable. Esto proporciona efectivamente la fuerza conductora de la reacción.
Aunque el agua es uno de los productos en la mayor parte de las reacciones de neutralización, la
reacción de un acido con la base amoniaco ( NH 3 ) proporciona una excepción importante. Considere
la reacción del acido sulfúrico con amoniaco:
H2SO4 ac 2 H3N ac ( H4N ) 2 SO4 ac
Acido + Base Sal
La ecuación iónica neta es:
H
H ac H3NacH4Nac Note la diferencia de protón, señal de una reacción acido-base. En este caso, las moléculas
HN, 3 sujetan el protón y forma iones NH 4 , relativamente estables.
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